分析下表中的四个热化学方程式，判断氢气和丙烷的燃烧热分别是
液氢 (H2) | ①2H2(g)＋O2(g) ＝2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1 ②2H2(l)＋O2(l) ＝2H2O(g) ΔH＝－482.6 kJ·mol－1 |
丙烷 (C3H8) | ③C3H8(l)＋5O2(g) ＝3CO2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－2013.8 kJ·mol－1 ④C3H8(g)＋5O2(g) ＝3CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－2221.5 kJ·mol－1 |
A．241.3 kJ·mol－1；2013.8 kJ·mol－1 B．571.6 kJ·mol－1；2221.5 kJ·mol－1
C．285.8 kJ·mol－1；2221.5 kJ·mol－1 D．285.8 kJ·mol－1；2013. 8 kJ·mol－1
已知：2Zn(s)＋O2(g) ＝2ZnO(s)ΔH＝－701.0 kJ/mol
2Hg(l)＋O2(g) ＝2HgO(s)ΔH＝－181.6 kJ/mol
则反应ZnO(s)＋Hg(l) ＝Zn(s)＋HgO(s)的ΔH为
A．＋519.4 kJ/mol B．＋259.7 kJ/mol C．－259.7 kJ/mol D．－519.4 kJ/mol
下列说法正确的是
A．化学反应中的能量变化都表现为热量变化
B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
C．反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热
D．向醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后溶液红色加深，说明盐类水解是放热的
为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染，同时缓解能源危机，有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想如图所示。下列说法正确的是
A．氢能源已被普遍使用
B．H2O的分解反应是吸热反应
C．氢气不易贮存和运输，无开发利用价值
D．2 mol 液态H2O具有的总能量高于2 mol H2和1 mol O2的能量
能源分类相关图如图所示，下列四组选项中，全部符合图中阴影部分的能源是
A．潮汐能、煤炭、石油 B．海洋能、地热能、核能
C．天然气、水能、生物能 D．风能、太阳能、沼气
市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：
产品标准 | GB5461 |
产品等级 | 一级 |
配 料 | 食盐、碘酸钾、抗结剂 |
碘含量(以I计) | 20～50 mg/kg |
（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平离子方程式(将化学计量数填于空白处)
IO3-＋ I-＋ ＝ I2＋
（2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。
①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是 。
②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：
A．将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；B．加入适量Na2SO3稀溶液；C．分离出下层液体。
以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位是 ；所缺步骤为
（3）已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
a．准确称取12.7g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
B．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
C．以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为6.0×10－4mol·L－1的Na2S2O3溶液20.0mL，恰好反应完全。
①判断c中反应恰好完全依据的现象是 。
②根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是 mg/kg
