Question

在一个容积为2 L的密闭容器中，加入0.8 mol A₂气体和0.6 mol B₂气体，一定条件下发生如下反应：A₂(g)＋B₂(g) 2AB(g)  ΔH<0，反应中各物质的浓度随时间的变化情况如图所示。下列说法正确的是

A．图中a点的值为0.05

B．该反应的平衡常数K＝0.03

C．平衡时A₂的转化率为62.5%

D．温度升高，平衡常数K值增大

Answer

C

【解析】

试题分析：A、通过方程式分析，当生成0.5mol/L的AB，A2消耗0.25mol/L，所以a=0.4-0.25=0.15，错误，不选A；B、平衡时A2的浓度为0.15 mol/L，B2的浓度为0.6/2-0.25=0.05 mol/L，AB的浓度为0.5 mol/L，则平衡常数=0.52/（0.15×0.05）=100/3，错误，不选B；C、A2的转化率=0.25/0.4=62.5%，正确，选C；D、升温，平衡逆向移动，平衡常数变小，错误，不选D。

考点：化学平衡计算