Question

25℃时，溶质浓度均为0.1mol/L的下列溶液中粒子浓度关系正确的是

已知：H₂C₂O₄属于二元弱酸。

A．Na₂S溶液：c(Na^＋)> c(S^2－)>c(HS^－)>c(OH^－)>c(H₂S)

B．Na₂CO₃溶液：c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(CO₃^2-) ＋c(HCO₃^-)＋c(OH^－)

C．Na₂C₂O₄溶液：c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(HC₂)＋2c(H₂C₂O₄)

D．CH₃COONa和CaCl₂混合溶液：c(Na^＋)＋c(Ca^2＋)＝c(CH₃COO^－)＋c(CH₃COOH)＋2c(Cl^－)

Answer

C

【解析】

试题分析：A、在硫化钠溶液中硫离子水解生成硫氢根离子和氢氧根离子，硫氢根离子继续水解生成硫化氢和氢氧根离子，溶液显碱性，所以离子浓度关系为c(Na＋)> c(S2－)> c(OH－) >c(HS－)> c(H2S)，错误，不选A；B、碳酸钠溶液存在电荷守恒，即c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO32-) ＋c(HCO3-)＋c(OH－)，错误，不选B；C、草酸钠溶液中物料守恒c(Na＋)= c(HC2)＋c(H2C2O4)+ c(C2O42-)，电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)= c(OH－)+c(HC2O4-)+2 c(C2O42-)，则推出c(OH－)＝c(H＋)＋c(HC2)＋2c(H2C2O4)，正确，选C；D、醋酸钠中有c(Na＋)＝c(CH3COO－) ＋c(CH3COOH)，氯化钙中有2c(Ca2＋)＝c(Cl－)，则推出c(Na＋)＋2c(Ca2＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＋+c(Cl－)，错误，不选D。

考点：溶液中的三大守恒，溶液中的离子浓度比较