已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示：
化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO | |
电离平衡常数 | Ka＝1.8×10－5 | Ka1＝4.3×10－7 | Ka2＝5.6×10－11 | Ka＝3.0×10－8 |
下列物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的四种溶液中pH最大的是
A．CH3COONa B．Na2CO3 C．NaClO D．NaHCO3
25℃时，溶质浓度均为0.1mol/L的下列溶液中粒子浓度关系正确的是
已知：H2C2O4属于二元弱酸。
A．Na2S溶液：c(Na＋)> c(S2－)>c(HS－)>c(OH－)>c(H2S)
B．Na2CO3溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CO32-) ＋c(HCO3-)＋c(OH－)
C．Na2C2O4溶液：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HC2
)＋2c(H2C2O4)
D．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na＋)＋c(Ca2＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＋2c(Cl－)
常温下，将0.40mol/L氢氧化钠溶液与0.10mol/L硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH为
A．1.0 B．2.0 C．13.0 D．14.0
在一定条件下，Na2CO3溶液中存在如下反应：CO32-＋H2O
HCO3-＋OH－下列说法中正确的是
A．溶液中加水，
增大 B．加入Na2CO3固体，
减小
C．升高温度，平衡常数减小 D．通入CO2，溶液pH增大
下列说法正确的是
A．溶液中水的离子积常数（KW）随溶液浓度的改变而改变
B．一般情况下，一元弱酸HA的Ka越大，表明该酸的酸性越弱
C．对已达到化学平衡的反应，改变压强，平衡常数（K）一定改变
D．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关
在一个容积为2 L的密闭容器中，加入0.8 mol A2气体和0.6 mol B2气体，一定条件下发生如下反应：A2(g)＋B2(g) 
2AB(g) ΔH<0，反应中各物质的浓度随时间的变化情况如图所示。下列说法正确的是
A．图中a点的值为0.05
B．该反应的平衡常数K＝0.03
C．平衡时A2的转化率为62.5%
D．温度升高，平衡常数K值增大
