已知室温下，Al(OH)3的Ksp远远大于Fe(OH)3的Ksp。向浓度均为0....

已知室温下，Al(OH)3的Ksp远远大于Fe(OH)3的Ksp。向浓度均为0.1 mol·L-1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列示意图中表示生成Al(OH)3的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系，合理的是

满分5 manfen5.com

D 【解析】试题分析：在混合溶液中加入氢氧化钠，根据溶度积常数分析，先产生氢氧化铁沉淀，然后产生氢氧化铝沉淀，氢氧化铝溶于氢氧化钠，最后沉淀溶解，所以表示生成氢氧化铝和氢氧化钠的关系图像为D。考点：难溶电解质的溶度积常数的应用，氢氧化铝的两性

考点分析：

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已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示：

下列物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的四种溶液中pH最大的是

A．CH3COONa B．Na2CO3 C．NaClO D．NaHCO3

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25℃时，溶质浓度均为0.1mol/L的下列溶液中粒子浓度关系正确的是

已知：H2C2O4属于二元弱酸。

A．Na2S溶液：c(Na＋)> c(S2－)>c(HS－)>c(OH－)>c(H2S)

B．Na2CO3溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CO32-) ＋c(HCO3-)＋c(OH－)

C．Na2C2O4溶液：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HC2)＋2c(H2C2O4)

D．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na＋)＋c(Ca2＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＋2c(Cl－)

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常温下，将0.40mol/L氢氧化钠溶液与0.10mol/L硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH为

A．1.0 B．2.0 C．13.0 D．14.0

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在一定条件下，Na2CO3溶液中存在如下反应：CO32-＋H2OHCO3-＋OH－下列说法中正确的是

A．溶液中加水，增大 B．加入Na2CO3固体，减小

C．升高温度，平衡常数减小 D．通入CO2，溶液pH增大

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下列说法正确的是

A．溶液中水的离子积常数（KW）随溶液浓度的改变而改变

B．一般情况下，一元弱酸HA的Ka越大，表明该酸的酸性越弱

C．对已达到化学平衡的反应，改变压强，平衡常数（K）一定改变

D．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关

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