Question

某学生用0.1032mol·L^－1的盐酸标准溶液滴定未知浓度的KOH溶液，其操作分解为如下几步：

A．取已用蒸馏水洗净的酸式滴定管，用盐酸标准溶液润洗滴定管2～3次；

B．移取20 mL待测KOH注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴甲基橙；

C．取标准盐酸溶液注入酸式滴定管至“0”刻度以上1～2 cm；

D．把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液；

E．调节液面至“0”或“0”以下某一刻度，记录读数；

F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准盐酸滴定至终点并记录滴定管液面的刻度。

完成下列问题：

（1）上述操作步骤的正确顺序是__________________（填写字母序号）。

（2）判断溶液到达滴定终点的方法是_______________________。

（3）上述A步骤操作的目的是_____________________________。

（4）若上述B步骤操作之前，先用待测液润洗锥形瓶，则对滴定结果产生的影响是               ；若称取一定量的KOH固体（含少量NaOH）配制待测溶液并用上述盐酸标准溶液进行滴定，则对滴定结果产生的影响是_________，理由是                      。

（5）用0.1032 mol·L^－1的盐酸滴定未知浓度的KOH溶液，重复三次的实验数据如下表所示：

序号	消耗盐酸的体积/mL	待测KOH溶液的体积/mL
1	27.23	25.00
2	28.24	25.00
3	27.25	25.00

则待测KOH的物质的量浓度是________mol·L^－1。

Answer

（1）A、C、D、E、B、F（2）当滴加最后一滴盐酸时，溶液由黄色变为橙色，且子啊半分钟内不褪色。（3）洗去滴定管内壁附着的水，防止将标准溶液稀释产生误差。（4）偏大；偏大；理由是同质量的氢氧化钠中和的盐酸比氢氧化钾中和的盐酸多。（5）0.1124

【解析】

试题分析：（1）中和滴定实验中，有检漏，洗涤，润洗，装液，调液面，滴定等操作过程，所以答案为：A、C、D、E、B、F。（2）滴定终点时溶液的颜色从无色变为红色且保持半分钟不变，所以滴定终点的现象为当滴加最后一滴盐酸时，溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不褪色。（3）A是润洗滴定管，是为了洗去滴定管内壁附着的水，防止将标准溶液稀释产生误差。（4）润洗锥形瓶，会使待测液的物质的量增加，消耗的标准液体积增大，测定结果偏大；若称取含有氢氧化钠的氢氧化钾固体进行滴定，则因为，同质量的氢氧化钠中和的盐酸，比氢氧化钾中和的盐酸多，所以结果偏大。（5）盐酸的体积第二次的实验数据偏大， 舍去，取两次数据的平均值为27.24mL，则氢氧化钾的浓度为0.1032×27.24/25.00=0.1124mol/L。

考点：酸碱中和滴定