已知：氮气和氢气合成氨反应为：N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g) ΔH＝－92kJ·mol－1
请回答下列问题：
（1）取1 mol N2(g)和3 molH2(g)充入一密闭容器中，一定条件下进行反应并达平衡时，测得反应放出的热量 92kJ(填“大于”、“等于”或“小于”)， 原因是 ；若升高温度，上述反应中ΔH (填“变大”、“变小”或“不变”)。
（2）已知：分别破坏1molN
H键、1mol HH键需要吸收的能量为：391 kJ、436 kJ，则破坏1mol N
N键需要吸收的能量为 。
（3）一定条件下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入1molNH3(g) 并发生上述反应。半分钟后反应达到平衡，测得v(NH3) ＝ 0.40mol/（L•min），则上述合成氨反应的平衡常数为 。
（4）向三个体积均为1L的恒容密闭容器中分别充入1molN2和3molH2，当分别只改变其中一个外界条件时使反应达到平衡，测得氨的体积分数随时间的变化如图所示。
上述图像中，只改变温度的为 （填“I”“II”“III”，下同），只改变压强的为 ，只改变催化剂的为 。
（5）若把标准状况下8.96L氨气通入到100g9.8%的硫酸溶液中并完全吸收，所得溶液中离子浓度从大到小的顺序是 。
（6）常温下，向浓度均为0.1mol/L的MgCl2、FeCl3和AlCl3混合溶液中通入NH3至过量，最先生成沉淀的化学式为 ，当pH＝ 时，开始生成Mg(OH)2沉淀。
（已知：Ksp[Mg（OH）2] ＝1.0×10-13； Ksp[Fe（OH）3] ＝1.0×10-40 ；Ksp[Al（OH）3] ＝1.0×10-33）
已知：25℃时，CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等。
（1）25℃时，取10mL 0.1mol/L醋酸溶液测得其pH＝3。
①将上述（1）溶液加水稀释至1000mL，溶液pH数值范围为 ，溶液中
（填“增大”“减小”“不变”或“不能确定”）。
②25℃时，0.1mol/L氨水（NH3·H2O溶液）的pH＝ 。用pH试纸测定该氨水pH的操作方法为 。
③氨水（NH3·H2O溶液）电离平衡常数表达式Kb＝ ，25℃时，氨水电离平衡常数约为 。
（2）25℃时，现向10mL0.1mol/L氨水中滴加相同浓度的CH3COOH溶液，在滴加过程中
（填序号）。
a．始终减小 b．始终增大 c．先减小再增大 d．先增大后减小
当加入CH3COOH溶液体积为10mL时，混合溶液的pH 7（填“>”“＝”“<”）。
（3）某温度下，向V1mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入等浓度的醋酸溶液，溶液中pOH与pH的变化关系如图。已知：pOH＝- lgc(OH-)。
①图中M、Q、N三点所示溶液中水的电离程度最大的是 （填字母）。
②若Q点时滴加醋酸溶液体积为V2 mL，则V1 V2（填“>”“＝”“<”）。
③若在曲线上某一点W时加入醋酸的体积为V1 mL，则W点应位于图中曲线上Q点的 （填“上方”“下方”），此时溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。
PCl5（g）一定条件下可以转化成PCl3（g）或红磷P（s）。
（1）已知：PCl5（g）
PCl3（g）＋Cl2（g） △H1 K1
PCl3（g）P（s）＋
Cl2（g） △H2 K2
K1、K2表示该反应的平衡常数。
则PCl5（g）P（s）＋
Cl2（g）该反应的ΔH＝ （用△H1、△H2表示），反应的平衡常数K＝ （用K1、K2表示）。
（2）在210℃时，将4mol PCl3气体充入1L真空恒容密闭容器中发生反应：
2PCl3（g）2P（s）＋3Cl2（g）
测得数据如下表：
时间/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 |
n(PCl3)/mol | 4 | 2.8 | 2 | 1 | 1 |
并测得反应达到平衡时热量变化数值为Q，反应平衡常数为K，PCl3转化率为α。
①0~30min时，用Cl2表示该反应的反应速率为 ；平衡时，PCl3转化率α＝ ；该温度下反应的平衡常数K＝ 。
②其它条件保持不变，若上述反应在恒压条件下进行反应，达平衡时测得热量变化数值、平衡常数、PCl3转化率分别为Q′、K′、α′，则Q′ （填“>”“<”或“＝”，下同）Q，K′ K，α′ α。
③保持其它条件不变，若向上述平衡体系中再充入1molCl2（g）、1molP（s）和1molPCl3（g），则上述平衡反应_________（填“正向”、“逆向”或“不”）移动。
某学生用0.1032mol·L－1的盐酸标准溶液滴定未知浓度的KOH溶液，其操作分解为如下几步：
A．取已用蒸馏水洗净的酸式滴定管，用盐酸标准溶液润洗滴定管2～3次；
B．移取20 mL待测KOH注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴甲基橙；
C．取标准盐酸溶液注入酸式滴定管至“0”刻度以上1～2 cm；
D．把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液；
E．调节液面至“0”或“0”以下某一刻度，记录读数；
F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准盐酸滴定至终点并记录滴定管液面的刻度。
完成下列问题：
（1）上述操作步骤的正确顺序是__________________（填写字母序号）。
（2）判断溶液到达滴定终点的方法是_______________________。
（3）上述A步骤操作的目的是_____________________________。
（4）若上述B步骤操作之前，先用待测液润洗锥形瓶，则对滴定结果产生的影响是 ；若称取一定量的KOH固体（含少量NaOH）配制待测溶液并用上述盐酸标准溶液进行滴定，则对滴定结果产生的影响是_________，理由是 。
（5）用0.1032 mol·L－1的盐酸滴定未知浓度的KOH溶液，重复三次的实验数据如下表所示：
序号 | 消耗盐酸的体积/mL | 待测KOH溶液的体积/mL |
1 | 27.23 | 25.00 |
2 | 28.24 | 25.00 |
3 | 27.25 | 25.00 |
则待测KOH的物质的量浓度是________mol·L－1。
已知室温下，Al(OH)3的Ksp远远大于Fe(OH)3的Ksp。向浓度均为0.1 mol·L-1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列示意图中表示生成Al(OH)3的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系，合理的是
已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示：
化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO | |
电离平衡常数 | Ka＝1.8×10－5 | Ka1＝4.3×10－7 | Ka2＝5.6×10－11 | Ka＝3.0×10－8 |
下列物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的四种溶液中pH最大的是
A．CH3COONa B．Na2CO3 C．NaClO D．NaHCO3
