下列有关材料的说法不正确的是
A．制造普通水泥和玻璃的主要原料都用到石灰石
B．工业上制玻璃不会有温室气体的排放
C．玻璃钢是将玻璃纤维和高分子材料复合而成的复合材料
D．“中国”的英文单词叫China，这是由于中国制造的某种物质驰名世界，这种物质是陶瓷
天津港“8·12”危化仓库爆炸，造成生命、财产重大损失，其爆炸品中有金属钠。运输金属钠的集装箱应贴有的警示标识是
下列关于物质的用途，叙述不正确的是
A 过氧化钠可用作供氧剂 B．HF可以用于刻蚀玻璃
C．镁铝合金可用作制造飞机的材料 D．高纯硅用来制造光导纤维
我们日常生活中有“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“含氟牙膏”。这里的“碘”、“铁”、“钙”、“氟”指的是
A． 元素 B． 单质 C．分子 D． 氧化物
已知：氮气和氢气合成氨反应为：N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g) ΔH＝－92kJ·mol－1
请回答下列问题：
（1）取1 mol N2(g)和3 molH2(g)充入一密闭容器中，一定条件下进行反应并达平衡时，测得反应放出的热量 92kJ(填“大于”、“等于”或“小于”)， 原因是 ；若升高温度，上述反应中ΔH (填“变大”、“变小”或“不变”)。
（2）已知：分别破坏1molN
H键、1mol HH键需要吸收的能量为：391 kJ、436 kJ，则破坏1mol N
N键需要吸收的能量为 。
（3）一定条件下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入1molNH3(g) 并发生上述反应。半分钟后反应达到平衡，测得v(NH3) ＝ 0.40mol/（L•min），则上述合成氨反应的平衡常数为 。
（4）向三个体积均为1L的恒容密闭容器中分别充入1molN2和3molH2，当分别只改变其中一个外界条件时使反应达到平衡，测得氨的体积分数随时间的变化如图所示。
上述图像中，只改变温度的为 （填“I”“II”“III”，下同），只改变压强的为 ，只改变催化剂的为 。
（5）若把标准状况下8.96L氨气通入到100g9.8%的硫酸溶液中并完全吸收，所得溶液中离子浓度从大到小的顺序是 。
（6）常温下，向浓度均为0.1mol/L的MgCl2、FeCl3和AlCl3混合溶液中通入NH3至过量，最先生成沉淀的化学式为 ，当pH＝ 时，开始生成Mg(OH)2沉淀。
（已知：Ksp[Mg（OH）2] ＝1.0×10-13； Ksp[Fe（OH）3] ＝1.0×10-40 ；Ksp[Al（OH）3] ＝1.0×10-33）
已知：25℃时，CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等。
（1）25℃时，取10mL 0.1mol/L醋酸溶液测得其pH＝3。
①将上述（1）溶液加水稀释至1000mL，溶液pH数值范围为 ，溶液中
（填“增大”“减小”“不变”或“不能确定”）。
②25℃时，0.1mol/L氨水（NH3·H2O溶液）的pH＝ 。用pH试纸测定该氨水pH的操作方法为 。
③氨水（NH3·H2O溶液）电离平衡常数表达式Kb＝ ，25℃时，氨水电离平衡常数约为 。
（2）25℃时，现向10mL0.1mol/L氨水中滴加相同浓度的CH3COOH溶液，在滴加过程中
（填序号）。
a．始终减小 b．始终增大 c．先减小再增大 d．先增大后减小
当加入CH3COOH溶液体积为10mL时，混合溶液的pH 7（填“>”“＝”“<”）。
（3）某温度下，向V1mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入等浓度的醋酸溶液，溶液中pOH与pH的变化关系如图。已知：pOH＝- lgc(OH-)。
①图中M、Q、N三点所示溶液中水的电离程度最大的是 （填字母）。
②若Q点时滴加醋酸溶液体积为V2 mL，则V1 V2（填“>”“＝”“<”）。
③若在曲线上某一点W时加入醋酸的体积为V1 mL，则W点应位于图中曲线上Q点的 （填“上方”“下方”），此时溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。
