实验室需要1．0 mol·L-1NaOH溶液450 mL和0．5 mol·L-1硫酸溶液500 mL。
根据这两种溶液的配制情况，回答下列问题：
（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是___________（填仪器名称）。
（２）在配置NaOH溶液时：
①称量时，首先用托盘天平称量出烧杯的质量，托盘天平平衡后的状态如下图。烧杯的实际质量为______g，要完成本实验该同学应称出______g NaOH；
②若NaOH固体溶解后立即移入容量瓶，则最终所配溶液浓度__________（填“大于”、“等于”或“小于”）1.0 mol·L-1。
（3）在配制硫酸溶液时：
①经计算需要 mL浓硫酸（物质的量浓度为18．4 mol·L-1），在量取时宜选用下列规格量筒中的_____（填序号）；
A．15 mL B．20 mL C．25 mL D．50 mL
②配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时的操作方法是 。
综合利用海水可以制备食盐、纯碱、金属镁等物质，其流程如下图所示：
（1）反应①～⑤中，属于氧化还原反应的是 （填编号）。
（2）写出反应②的离子方程式 。
（3）X溶液中的主要阳离子是Na+和 。
（4）粗盐中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性杂质，为制得纯净的NaCl晶体，操作如下：①溶解；②依次加入过量的BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液；③ ；④加适量盐酸；⑤ （请补全缺少的实验步骤）。
（5）检验纯碱样品中是否含NaCl应选用的试剂是 。
请回答下列问题：
（1）已知在标准状况下的四种气体：①6.72 L CH4 ②3.01×1023个HCl分子 ③13.6 g H2S ④0.2 mol NH3其中体积最大的是_________（填序号，下同）；质量最小的是_________；含氢原子数最多的是_________。
（2）某化合物的相对分子质量为m，在t ℃ 时，A mL该化合物饱和溶液B g，将其蒸干后得到原溶质C g。该化合物在t ℃ 时的溶解度为 g，该饱和溶液中溶质的物质的量浓度为 。
（3）工业制取粗硅的化学方程式为________________，当反应转移1mol电子时，生成气体的体积为_______________（标准状况）。
某同学做物质性质探究实验，将金属Fe与FeCl3、CuCl2溶液放入同一烧杯中发生反应，回答下列问题：
（1）若反应后剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中的阳离子是___________，烧杯中存在的金属是____________。
（2）若反应后溶液中除Cu2+外，烧杯中还存在Cu，则溶液中是否存在Fe3＋________（填“有”或“无”），试说明原因_________________（用离子方程式表示）。
现有下列九种物质：①铝 ②CaO ③CO2 ④H2SO4 ⑤Ba(OH)2
⑥氢氧化铁胶体 ⑦氨水 ⑧稀硝酸 ⑨NaCl
（1）属于非电解质的是__________________；属于混合物的是__________________。
（2）⑨在水中的电离方程式为____________________。
（3）①与④反应的离子方程式为____________________。
（4）⑥中分散质微粒直径的范围是____________________。
（5）上述九种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H+＋OH－===H2O，该离子反应对应的化学方程式为____________________。
某溶液中含MgCl2和AlCl3各0．01 mol，向其中逐滴滴加1mol·L-1的NaOH溶液至过量，下列图像正确的是
