取混有NaCl的K2CO3固体20.0 g溶于水配成100 mL溶液，向其中逐滴滴入某浓度的CaCl2溶液直至不再生成沉淀为止，用去氯化钙溶液100.00 mL，并得到10.00 g沉淀。试计算（写出必要的计算过程）：（1）所用CaCl2溶液的物质的量浓度。（2）原混合物中K2CO3的质量分数。
某同学利用下图装置探究浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的三种气体产物，请填写下列空白：
（1）写出木炭粉与浓硫酸反应的化学方程式____________________。
（2）根据①中现象证明生成的气体产物中有____________，证明其他两种气体产物的实验现象是____________________。
（3）如果将装置中①、②、③三部分仪器的连接顺序改为②、①、③，则可以检出的物质是 。
（4）SO2可使氯水褪色，这是因为SO2具有 （填序号）。
A． 氧化性 B． 还原性 C． 漂白性 D． 酸性
实验室需要1．0 mol·L-1NaOH溶液450 mL和0．5 mol·L-1硫酸溶液500 mL。
根据这两种溶液的配制情况，回答下列问题：
（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是___________（填仪器名称）。
（２）在配置NaOH溶液时：
①称量时，首先用托盘天平称量出烧杯的质量，托盘天平平衡后的状态如下图。烧杯的实际质量为______g，要完成本实验该同学应称出______g NaOH；
②若NaOH固体溶解后立即移入容量瓶，则最终所配溶液浓度__________（填“大于”、“等于”或“小于”）1.0 mol·L-1。
（3）在配制硫酸溶液时：
①经计算需要 mL浓硫酸（物质的量浓度为18．4 mol·L-1），在量取时宜选用下列规格量筒中的_____（填序号）；
A．15 mL B．20 mL C．25 mL D．50 mL
②配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时的操作方法是 。
综合利用海水可以制备食盐、纯碱、金属镁等物质，其流程如下图所示：
（1）反应①～⑤中，属于氧化还原反应的是 （填编号）。
（2）写出反应②的离子方程式 。
（3）X溶液中的主要阳离子是Na+和 。
（4）粗盐中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性杂质，为制得纯净的NaCl晶体，操作如下：①溶解；②依次加入过量的BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液；③ ；④加适量盐酸；⑤ （请补全缺少的实验步骤）。
（5）检验纯碱样品中是否含NaCl应选用的试剂是 。
请回答下列问题：
（1）已知在标准状况下的四种气体：①6.72 L CH4 ②3.01×1023个HCl分子 ③13.6 g H2S ④0.2 mol NH3其中体积最大的是_________（填序号，下同）；质量最小的是_________；含氢原子数最多的是_________。
（2）某化合物的相对分子质量为m，在t ℃ 时，A mL该化合物饱和溶液B g，将其蒸干后得到原溶质C g。该化合物在t ℃ 时的溶解度为 g，该饱和溶液中溶质的物质的量浓度为 。
（3）工业制取粗硅的化学方程式为________________，当反应转移1mol电子时，生成气体的体积为_______________（标准状况）。
某同学做物质性质探究实验，将金属Fe与FeCl3、CuCl2溶液放入同一烧杯中发生反应，回答下列问题：
（1）若反应后剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中的阳离子是___________，烧杯中存在的金属是____________。
（2）若反应后溶液中除Cu2+外，烧杯中还存在Cu，则溶液中是否存在Fe3＋________（填“有”或“无”），试说明原因_________________（用离子方程式表示）。
