全世界每年钢铁因锈蚀造成大量的损失。某城市拟用如图方法保护埋在酸性土壤中的钢质管道，使其免受腐蚀。关于此方法，下列说法不正确的是( )
A．土壤中的钢铁易被腐蚀是因为在潮湿的土壤中形成了原电池
B．金属棒M的材料应该是比镁活泼的金属
C．金属棒M上发生反应：M－ne－=Mn＋
D．这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法
在容积不变的密闭容器中通入一定量的A发生反应：2A(g)
B(g)＋C(g) ΔH>0，T1温度下的部分实验数据为：
t/s | 0 | 500 | 1 000 | 1 500 |
c(A)/(mol·L－1) | 6.00 | 3.50 | 3.00 | 3.00 |
下列说法正确的是( )
A．500 s内A的分解速率为3．0×10－3 mol·L－1·s－1
B．1 000 s时A的转化率为50%，T1温度下的平衡常数为K1＝0.75
C．T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若K1>K2，则T1>T2
D．平衡时，其他条件不变，再加入一定量的A，达新平衡后K值增大
已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ，在含少量I－的溶液中，H2O2的分解机理为：
H2O2＋I－→H2O＋IO－ 慢 H2O2＋IO－→H2O＋O2＋I－ 快
下列有关该反应的说法正确的是( )
A．v(H2O2)＝v(H2O)＝v(O2) B．IO－也是该反应的催化剂
C．反应活化能等于98 kJ·mol－1 D．反应的速率与I－的浓度有关
下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( )
A．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol－1
B．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，会放出小于57.3 kJ的热量
C．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g) ΔH＝a；2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝b，则a>b
D．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s) ΔH>0，则金刚石比石墨稳定
下列说法中正确的有（ ）个
①增大压强会加快化学反应速率，其原因是增加了活化分子的百分率。②强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱。③ 熵增且放热的反应一定是自发反应。④Mg比Al活泼，在Mg和Al形成的原电池中，Mg一定作负极。⑤难溶电解质的溶度积越小，则它的溶解度越小。⑥燃烧热是指1 mol可燃物完全燃烧生成氧化物时所释放的能量。
A．1 B．2 C．3 D．4
取混有NaCl的K2CO3固体20.0 g溶于水配成100 mL溶液，向其中逐滴滴入某浓度的CaCl2溶液直至不再生成沉淀为止，用去氯化钙溶液100.00 mL，并得到10.00 g沉淀。试计算（写出必要的计算过程）：（1）所用CaCl2溶液的物质的量浓度。（2）原混合物中K2CO3的质量分数。
