相同温度下体积均为1.5 L的两个恒容容器中发生可逆反应：X2 (g)+3Y2(g)
2XY3(g) ΔH=－92.6 kJ·mol－1，实验测得有关数据如下表：
容器编号[ | 起始时各物质物质的量/mol[ | 达平衡时体系能量的变化 | ||
X2 | Y2 | XY3 | ||
① | 1 | 3 | 0 | 放热46.3 kJ |
② | 0.8 | 2.4 | 0.4 | Q（Q＞0） |
下列叙述不正确的是（ ）
A．容器①中达到平衡时，Y2的转化率为50%
B．Q=27.78 kJ
C．容器①、②中反应的平衡常数相等，K=
D．相同温度下，起始时向容器中充入1.0 X2 mol 、3.0 mol Y2和2 mol XY3，反应达到平衡前v(正)>v(逆)
用熔融K2CO3和Li2CO3为电解质，天然气经重整催化作用提供反应气的燃料电池如下图。下列说法正确的是( )
A．以此电池为电源电解精炼铜，当有0.1 mol e－转移时，有3.2 g铜溶解
B．若以甲烷为燃料气时负极反应式：CH4＋5O2－－8e－=CO32－＋2H2O
C．该电池使用过程中需补充Li2CO3和K2CO3
D．空气极发生的电极反应式为O2＋4e－＋2CO2=2CO32－
全世界每年钢铁因锈蚀造成大量的损失。某城市拟用如图方法保护埋在酸性土壤中的钢质管道，使其免受腐蚀。关于此方法，下列说法不正确的是( )
A．土壤中的钢铁易被腐蚀是因为在潮湿的土壤中形成了原电池
B．金属棒M的材料应该是比镁活泼的金属
C．金属棒M上发生反应：M－ne－=Mn＋
D．这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法
在容积不变的密闭容器中通入一定量的A发生反应：2A(g)
B(g)＋C(g) ΔH>0，T1温度下的部分实验数据为：
t/s | 0 | 500 | 1 000 | 1 500 |
c(A)/(mol·L－1) | 6.00 | 3.50 | 3.00 | 3.00 |
下列说法正确的是( )
A．500 s内A的分解速率为3．0×10－3 mol·L－1·s－1
B．1 000 s时A的转化率为50%，T1温度下的平衡常数为K1＝0.75
C．T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若K1>K2，则T1>T2
D．平衡时，其他条件不变，再加入一定量的A，达新平衡后K值增大
已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ，在含少量I－的溶液中，H2O2的分解机理为：
H2O2＋I－→H2O＋IO－ 慢 H2O2＋IO－→H2O＋O2＋I－ 快
下列有关该反应的说法正确的是( )
A．v(H2O2)＝v(H2O)＝v(O2) B．IO－也是该反应的催化剂
C．反应活化能等于98 kJ·mol－1 D．反应的速率与I－的浓度有关
下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( )
A．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol－1
B．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，会放出小于57.3 kJ的热量
C．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g) ΔH＝a；2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝b，则a>b
D．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s) ΔH>0，则金刚石比石墨稳定
