Question

室温下，下列叙述正确的是(   )

A．pH＝2的HA酸溶液与pH＝12的MOH碱溶液以任意比混合：c(OH^－)+c(M⁺)＝c(H^＋) + c(A^－)

B．将物质的量浓度均为0.1 mol·L^－1的Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液等体积混合所得溶液中：2c(OH^－)－2c(H^＋)＝3c(H₂CO₃)＋c(HCO₃^－)－c(CO₃^2－)

C．等浓度、等体枳的Na₂CO₃和NaHCO₃混合：<

D．将足量AgCl分别放入：①5mL水，②10mL0.2mol/LMgCl₂，③20mL0.3mol/L盐酸中溶解至饱和，c(Ag+)：①＞②＞③

Answer

B

【解析】

试题分析：A、根据电荷守恒知pH＝2的HA酸溶液与pH＝12的MOH碱溶液以任意比混合：c(H＋) +c(M+)＝c(OH－)+ c(A－)，错误；B、将物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液等体积混合所得溶液中，根据物料守恒知2c(Na＋)=3 c(H2CO3)＋3c(HCO3－)+3c(CO32－)，根据电荷守恒知c(Na＋)+ c(H＋)= c(HCO3－)+2c(CO32－)+ c(OH－)，则2c(OH－)－2c(H＋)＝3c(H2CO3)＋c(HCO3－)－c(CO32－)，正确；C、等浓度、等体枳的Na2CO3和NaHCO3混合，盐类的水解是微弱的，c(HCO3-)＞c(H2CO3)，c(HCO3-)/c(H2CO3)＞1，碳酸根的水解沉淀大于碳酸氢根，c(CO32—)＜c(HCO3-)，则c(CO32—)/c(HCO3-)＜1，则：c(HCO3-)/c(H2CO3)＞c(CO32—)/c(HCO3-)，错误；D、①5mL水氯离子浓度为0，②10mL0.2mol/LMgCl2中氯离子浓度为0.4mol/L，③20mL0.3mol/L盐酸中氯离子浓度为0.3mol/L，将足量AgCl溶解至饱和，Ksp=c(Ag＋)c(Cl－)不变，溶液中氯离子浓度越小银离子浓度越大，故c(Ag+)：①＞③＞②，错误。

考点：考查盐类的水解，沉淀溶解平衡。