Question

常温下，取一定量的PbI₂固体配成饱和溶液，T时刻改变某一条件，离子浓度变化如图所示，下列有关说法正确的是(    )

A．常温下，PbI₂的K_sp为2×10^－6

B．温度不变，向PbI₂饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液，PbI₂的溶解度不变，Pb^2＋浓度不变

C．T时刻改变的条件是升高温度，因而PbI₂的K_sp增大

D．常温下K_sp(PbS)＝8×10^－28，向PbI₂的悬浊液中加入Na₂S溶液， PbI₂(s)＋S^2－(aq)PbS(s)＋2I^－(aq)反应的化学平衡常数为5×10¹⁸

Answer

D

【解析】

试题分析：A、根据图像知常温下，PbI2的Ksp=c(Pb2＋)c2(I－)=4×10－9，错误；B、PbI2饱和溶液中存在平衡：PbI2(s)Pb2＋(aq)＋2I－(aq)，温度不变，向PbI2饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液，Pb2＋浓度增大，平衡逆向移动，PbI2的溶解度减小，错误；C、根据图像知T时刻改变的条件是增大碘离子浓度，温度不变，PbI2的Ksp不变，错误；D、反应：PbI2(s)＋S2－(aq)PbS(s)＋2I－(aq)反应的化学平衡常数K= c2(I－)/c(S2－)= Ksp(PbI2)/ Ksp(PbS)=5×1018，正确。

考点：考查沉淀溶解平衡。