常温下，向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液，相关微粒的物质的量如下图(其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA－，Ⅲ代表A2－)，根据图示判断，下列说法正确的是( )
A．H2A在水中的电离方程式是：H2A=H＋＋HA－；HA－
H＋＋A2－
B．当V(NaOH)＝20 mL时，溶液中各离子浓度的大小顺序为：c(Na＋)>c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(OH－)
C．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大
D．当V(NaOH)＝30 mL时，溶液中存在以下关系：2c(H＋)＋c(HA－)＋2c(H2A)＝c(A2－)＋2c(OH－)
下列说法中正确的是（ ）
A．Na2S2O3＋2HCl==2NaCl＋S↓＋SO2↑＋H2O在加热条件下化学反应速率增大的主要原因是该反应是吸热反应，加热使平衡向正反应方向移动
B．若在恒容容器中发生反应：N2＋3H2
2NH3，达到平衡后再充入适量He，由于压强增大，化学平衡向正反应方向移动
C．在合成氨反应中，其他条件相同时，在有催化剂时(a)和无催化剂时(b)的速率—时间图像可用图一表示
D．若在恒压容器中发生反应：2SO32SO2＋O2，达到平衡后再充入适量He，其速率—时间图像可用图二表示
常温下，取一定量的PbI2固体配成饱和溶液，T时刻改变某一条件，离子浓度变化如图所示，下列有关说法正确的是( )
A．常温下，PbI2的Ksp为2×10－6
B．温度不变，向PbI2饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液，PbI2的溶解度不变，Pb2＋浓度不变
C．T时刻改变的条件是升高温度，因而PbI2的Ksp增大
D．常温下Ksp(PbS)＝8×10－28，向PbI2的悬浊液中加入Na2S溶液， PbI2(s)＋S2－(aq)
PbS(s)＋2I－(aq)反应的化学平衡常数为5×1018
将下列装置如图连接，D、F、X、Y、E 都是铂电极，C是铁电极。甲，乙，丙三个装置中电解前后溶液的体积都是500mL。将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色。下列说法不正确的是（ ）
A．电源B 极的名称是负极，丁中Y极附近颜色变深
B．乙装置中电解一段时间后，加入0.2mol盐酸则可以恢复原来的浓度
C．设甲池中溶液的体积在电解前后都是500ml，当乙池所产生气体的体积为4.48L（标准状况）时，甲池中所生成物质的物质的量浓度为0.2mol/L
D．甲装置中电解反应的总化学方程式是: CuSO4+Fe
Cu+ FeSO4
室温下，下列叙述正确的是( )
A．pH＝2的HA酸溶液与pH＝12的MOH碱溶液以任意比混合：c(OH－)+c(M+)＝c(H＋) + c(A－)
B．将物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液等体积混合所得溶液中：2c(OH－)－2c(H＋)＝3c(H2CO3)＋c(HCO3－)－c(CO32－)
C．等浓度、等体枳的Na2CO3和NaHCO3混合：
<
D．将足量AgCl分别放入：①5mL水，②10mL0.2mol/LMgCl2，③20mL0.3mol/L盐酸中溶解至饱和，c(Ag+)：①＞②＞③
下列说法正确的是( )
A．AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体的成分相同
B．配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸中，然后再用水稀释到所需的浓度
C．TiCl4＋(x＋2) H2O(过量)
TiO2·xH2O↓＋4HCl 工业上利用该反应制备TiO2纳米粉
D．泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠和硫酸铝
