Question

中华人民共和国国家标准(GB2760－2011)规定葡萄酒中SO₂最大使用量为0.25 g·L^－1。某兴趣小组用图1装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO₂，并对其含量进行测定。

（1）仪器A的名称是________________，水通入A的进口为________。

（2）B中加入300.00 mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO₂全部逸出并与C中H₂O₂完全反应，其化学方程式为_______________________。

（3）除去C中过量的H₂O₂，然后用0.090 0 mol·L^－1 NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图2中的________；若滴定终点时溶液的pH＝8.8，则选择的指示剂为___________；若用50 mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积(填序号)___________(①＝10 mL，②＝40 mL，③<10 mL，④>40 mL)。

（4）滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00 mL，该葡萄酒中SO₂含量为________g·L^－1。

（5）该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现在装置提出改进措施___________________

Answer

（1）冷凝管或冷凝器；b（2）SO2＋H2O2===H2SO4

（3）③ 酚酞（4）0.24 g·L－1

（5）可以用难挥发的稀硫酸代替盐酸进行该实验

【解析】

试题分析：（1）根据仪器A的构造知仪器A的名称是直形冷凝管，为提高冷凝效果，冷凝水通入A的进口为b。

（2）SO2与H2O2完全反应生成硫酸，其化学方程式为SO2+H2O2==H2SO4。

（3）0．0900mol·L-1NaOH标准溶液应用碱式滴定管盛装，滴定前排气泡时，应将尖嘴处橡皮管向上弯曲，选择图2中的③；用氢氧化钠溶液滴定硫酸，若滴定终点时溶液的pH＝8．8，酚酞的变色范围为8.2——10，故选用酚酞作指示剂，根据滴定管的构造判断若用50 mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积＞40mL，选④。

（4）根据反应：SO2+H2O2==H2SO4、H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O得关系式：SO2——2NaOH，则300．00mL葡萄酒样品中含二氧化硫的物质的量为n(SO2)=0.5×0．0900mol·L-1×0.025L=0.001125mol，1L葡萄酒样品中含二氧化硫的物质的量0.00375mol，该葡萄酒中SO2含量为0.24g·L-1。

（5）分析题给信息知该测定结果比实际值偏高，原因为盐酸的挥发；改进措施：用不挥发的强酸如硫酸代替盐酸。

考点：考查化学实验方案的分析、评价，化学计算。