光纤通信是70年代后期发展起来的一种新型通信技术，目前长距离光纤通信系统已投入使用，光纤通信的光学纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成的( )
A．碳 B．石英 C．锗 D．硅
Ⅰ.NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛，请回答下列问题：
（1）相同条件下，相等物质的量浓度的NH4Al(SO4)2中c(N
)___________(填“等于”“大于”或“小于”)0.1 mol·L－1 NH4HSO4中c(N
)。
（2）如图1是0.1 mol·L－1电解质溶液的pH随温度变化的图象。
①其中符合0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是___________(填写字母)；
②室温时，0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2中2c(S
)－c(N
)－3c(Al3＋)＝________mol·L－1(填数值)。
（3）室温时，向100 mL 0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示。试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是________；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是___________ ___________。
Ⅱ. 已知25 ℃时，有关弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
电离平衡常数Ka | 1.8×10－5 | 4.9×10－10 | Ka1＝4.3×10－7； Ka2＝5.6×10－11 |
则等物质的量浓度的a. CH3COONa，b. NaCN，c.Na2CO3 ，d. NaHCO3 溶液的pH由大到小的顺序是 （填编号），0.18 mol·L－1 CH3COONa的pH约为____________
煤是一种重要的化工原料，人们将利用煤制取的水煤气、焦炭、甲醚等广泛用于工农业生产中。
（1）已知：
①C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1
②CO2(g)＋H2(g)===CO(g)＋H2O(g) ΔH＝＋41.3 kJ·mol－1
则炭与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式为 。
（2）有人利用炭还原法处理氮氧化物，发生反应C(s)＋2NO(g)
N2(g)＋CO2(g)。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，在T1℃时，不同时间测得各物质的浓度如下表所示：
时间(min) 浓度(mol·L－1) | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
NO | 1.00 | 0.68 | 0.50 | 0.50 | 0.60 | 0.60 |
N2 | 0 | 0.16 | 0.25 | 0.25 | 0.30 | 0.30 |
CO2 | 0 | 0.16 | 0.25 | 0.25 | 0.30 | 0.30 |
①10～20 min内，N2的平均反应速率v(N2)＝________。
②30 min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据表中的数据判断改变的条件可能是________(填选项字母)。
A．通入一定量的NO
B．加入一定量的活性炭
C．加入合适的催化剂
D．适当缩小容器的体积
（3）研究表明：反应CO(g)＋H2O(g)
H2(g)＋CO2(g)平衡常数随温度的变化如下表所示：
温度/℃ | 400 | 500 | 800 |
平衡常数K | 9.94 | 9 | 1 |
若反应在500℃时进行，设起始的CO和H2O的浓度均为0.020 mol·L－1，在该条件下CO的平衡转化率为________。
（4）用CO做燃料电池电解CuSO4溶液、FeCl3和FeCl2混合液的示意图如图1所示，其中A、B、D均为石墨电极，C为铜电极。工作一段时间后，断开K，此时A、B两极上产生的气体体积相同。
①甲中通入O2 的电极为 （填“正”、“负”、“阴”、“阳”）极，该电极反应方程式为
②乙中A极析出的气体在标准状况下的体积为________。此时要使乙中CuSO4溶液恢复到原来的浓度，需要加入的物质及其物质的量是 。
③丙装置溶液中金属阳离子的物质的量与转移电子的物质的量变化关系如图2所示，则图中③线表示的是__________(填离子符号)的变化；反应结束后，要使丙装置中金属阳离子恰好完全沉淀，需要________mL 5.0 mol·L－1NaOH溶液。
中华人民共和国国家标准(GB2760－2011)规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25 g·L－1。某兴趣小组用图1装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO2，并对其含量进行测定。
（1）仪器A的名称是________________，水通入A的进口为________。
（2）B中加入300.00 mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，其化学方程式为_______________________。
（3）除去C中过量的H2O2，然后用0.090 0 mol·L－1 NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图2中的________；若滴定终点时溶液的pH＝8.8，则选择的指示剂为___________；若用50 mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积(填序号)___________(①＝10 mL，②＝40 mL，③<10 mL，④>40 mL)。
（4）滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00 mL，该葡萄酒中SO2含量为________g·L－1。
（5）该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现在装置提出改进措施___________________
下表是不同温度下水的离子积常数：
温度/℃ | 25 | T2 |
水的离子积常数 | 1×10－14 | 1×10－12 |
试回答以下问题：
（1）T2℃时，将pH＝11的苛性钠溶液V1 L与pH＝1的稀硫酸V2 L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH＝2，则V1∶V2＝__________，此溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是 _________ 。
（2）25℃时，用0.01mol/LNaOH溶液滴定0.02mol/L 的硫酸，中和后加蒸馏水稀释到5mL，若滴定时终点判断有误差；①多加了1滴NaOH溶液②少加1滴NaOH溶（设1滴为0.05mL），则①和②溶液中c(OH－)之比是 。
（3）25℃时，0.1mol/L的NaHCO3溶液的pH为8，同浓度的NaAlO2溶液的pH为11。将两种溶液等体积混合，可能发生的现象__ _ 其主要原因是(用离子方程式表示) _。
（4）含有Cr2O72－的废水毒性较大，某工厂废水中含5.00×10－3 mol·L－1的Cr2O72－。为使废水能达标排放，做如下处理：Cr2O72－
Cr3＋、Fe3＋
Cr(OH)3、Fe(OH)3。欲使10 L该废水中的Cr2O72－完全转化为Cr3＋，则理论上需要加入________g FeSO4·7H2O。若处理后的废水中残留的c(Fe3＋)＝2×10－13 mol·L－1，则残留的Cr3＋的浓度为________mol·L－1(已知：Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，Ksp[Cr(OH)3]＝6.0×10－31)。
某恒温密闭容器发生可逆反应：Z(？)＋W(？)
X(g)＋Y(？) ΔH，在t1时刻反应达到平衡，在t2时刻缩小容器体积，t3时刻再次达到平衡状态后未再改变条件。下列有关说法中正确的是（ ）
A．Z和W在该条件下均为非气态
B．t1～t2时间段与t3时刻后，两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量不可能相等
C．若在该温度下此反应平衡常数表达式为K＝c(X)，则 t1～t2时间段与t3时刻后的X浓度不相等
D．若该反应只在某温度T以上自发进行，则该反应的平衡常数K随温度升高而减小
