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已知A为淡黄色固体,T、R为两种常见的用途很广的金属单质,D是具有磁性的黑色晶体...

已知A为淡黄色固体,T、R为两种常见的用途很广的金属单质,D是具有磁性的黑色晶体,C是无色无味的气体,H是白色沉淀,W溶液中加入KSCN出现血红色。

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(1)写出下列物质的化学式:

D:            E:           N:         

(2)B与E混和得到H并在潮湿空气中变成M的过程中,可能观察到的现象:                    

(3)按要求写方程式:

B和R反应生成N的离子方程                           

M→W的离子方程                                     

 

(1)D:Fe3O4 E:FeCl2 N:NaAlO2 (2)溶液中出现白色沉淀,在空气中迅速变成灰绿色,最终变成红褐色 (3)2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑;Fe(OH)3+3H+==Fe2++3H2O 【解析】 试题分析:根据题给转化关系和信息推断,A为Na2O2,B为NaOH,C为O2,D为Fe3O4,E为FeCl2,H 为Fe(OH)2,M为Fe(OH)3,W为FeCl3,R为Al,N为NaAlO2,Q为Al2O3。 (1)物质的化学式:D:Fe3O4 ,E:FeCl2 ,N:NaAlO2。 (2)氢氧化钠溶液溶液与氯化亚铁溶液反应生成氯化钠和氢氧化亚铁白色沉淀,氢氧化亚铁与氧气、水反应生成红褐色的氢氧化铁,可能观察到的现象:溶液中出现白色沉淀,在空气中迅速变成灰绿色,最终变成红褐色。 (3)氢氧化钠溶液与铝反应生成偏铝酸钠和氢气,反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑;氢氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水,反应的离子方程式为Fe(OH)3+3H+==Fe2++3H2O 。 考点:考查无机推断,钠、铝、铁单质及其化合物的性质。  
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考点分析:
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某些化学反应可用表示为:A+B→C+D+H2O。请回答下列问题:

(1)若A、C、D均含有氯元素,且A的化合价介于C与D之间,写出该反应的离子方程式:                            

(2)若C为氯化钠,D能使澄清石灰水变浑浊的无味气体,则A与B的组合是:                                

(3)若A为紫红色金属,D为红棕色气体,请写出符合上式的化学方程式:              

(4)若C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊,则A与B的组合是            

 

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按要求填空

选择下列实验方法分离物质,将分离方法的序号填在横线上。

A萃取分液  B升华  C结晶  D分液  E蒸馏  F过滤

(1)______分离饱和食盐水与沙子的混合物

(2)______从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾

(3)______分离水和汽油的混合物

(4)______分离CCl4(沸点为76.75 ℃)和甲苯(沸点为110.6 ℃)的混合物

.化学计量在化学中占有重要地位,请回答下列问题:

(1)现有m g某气体,它由双原子分子构成,其摩尔质量为M g·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示,则:

该气体所含原子总数为          个;(用含有NA的式子表示)

该气体溶于水(不考虑与水反应)后形成V L溶液,其溶液的物质的量浓度为          

(2)在一定的温度和压强下,1体积气体X2跟3体积气体Y2化合生成2体积化合物,则该化合物的化学式是______________。

(3)某盐混合溶液中含有Na+、Mg2+、ClSO42-,测得Na+、Mg2+和Cl的物质的量浓度依次为:0.2 mol·L-1、0.25 mol·L-1、0.4 mol·L-1,则c(SO42-)=_________。

 

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1.92g铜投入一定量浓HNO3中,铜完全溶解,生成气体颜色越来越浅,共收集到672mL气体(标准状况)。将盛有此气体的容器倒扣在水中,通入标准状况下一定体积的O2,恰好使气体完全溶于水中,则通入O2的体积(    )

A504mL      B336mL      C224mL      D168mL

 

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下表所列各组物质中,物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是(  )

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下列关于实验中颜色变化的叙述正确的是 (    )

A.将二氧化硫通入品红溶液,溶液显红色,加热后变为无色

B.向溶液中加入新制氯水,再滴加KSCN溶液,若溶液变红,则证明原溶液中一定含有Fe2+

C.将湿润的红纸条放进盛有氯气的集气瓶中,红纸条褪色

D.向酸性高锰酸钾溶液中滴加Na2SO3溶液,溶液无明显变化

 

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试题属性

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