已知：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－183 kJ/mol ，下列说法正确的是（ ）
A．2L氯化氢气体分解成1L的氢气和1L的氯气,吸收183kJ热量
B．1mol氢气与1mol氯气反应生成2mol液态氯化氢放出的热量小于183kJ
C．在相同条件下，1mol氢气与1mol氯气的能量总和大于2mol氯化氢气体的能量
D．1个氢气分子与1个氯气分子反应生成2个氯化氢分子放出183kJ热量
在密闭容器中发生反应a X（气）＋b Y（气）
c W（气）＋d Z（气），若反应达到平衡后，保持温度不变，将气体压缩到原来的1/2体积，再次达到平衡时，Z的浓度是原平衡的1．8倍，下列叙述中正确的是（ ）
A．平衡向正反应方向移动 B．a＋b>c＋d
C．W的体积分数增大 D．X的转化率降低
在溶液导电性实验装置里在相同温度下分别注入20 mL 6mol·L-1醋酸和20 mL6mol·L-1氨水，灯光明暗程度相同，如果把这两种溶液混和后再试验则（ ）
A．灯光变暗；二者电离常数相同 B．灯光变暗；电离常数醋酸大于氨水
C．灯光变亮；电离常数醋酸小于氨水 D．灯光变亮；电离常数醋酸等于氨水
下列操作中，能使水的电离平衡向右移动，而且所得溶液显酸性的是（ ）
A．对水加热到100℃，测得pH=6 B．在水中滴入稀硫酸
C．在水中加入小苏打 D．在水中加入氯化铝固体
下列说法正确的是 （ ）
A．活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞
B．增大反应物浓度可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使反应速率增大
C．升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了单位体积内活化分子的百分数
D．有气体参与的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子总数，从而使反应速率增大
计算题：将0.2 mol Mg、Al的混合物用盐酸完全溶解，放出标准状况下5.6 L气体，然后再滴入2 mol/L NaOH溶液，请回答：
（1）求该混合物中Mg、Al的物质的量？(写计算过程)
（2）若该Mg、Al的混合物与盐酸恰好完全反应，在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V= mL。
（3）若该Mg、Al混合物溶于200 mL 3mol/L盐酸后，滴入NaOH溶液，使所得沉淀中无Al(OH)3，则滴入NaOH溶液的体积最少为 mL。
