Question

下列两种溶液混合后，所得溶液中各离子浓度关系不正确的是（   ）

A．0．1 mol/L的NaOH溶液与0．1 mol/L的CH₃COOH溶液等体积混合c(Na^＋)＞c(OH^－)＞c(CH₃COO^－)＞c(H^＋)

B．常温下，0．01 mol/L的NaOH溶液与pH＝2的CH₃COOH溶液等体积混合c(CH₃COO^－)＞c(Na^＋)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

C．常温下，0．1 mol/L的CH₃COOH溶液与0．1 mol/L的NaOH溶液混合后使pH＝7，c(CH₃COO^－)＝c(Na^＋)＞c(H^＋)＝c(OH^－)

D．0．1 mol/L的CH₃COOH溶液和0．1 mol/L的CH₃COONa溶液等体积混合c(CH₃COO^－)＋c(OH^－)＝c(Na^＋)＋c(H^＋)

Answer

A

【解析】

试题分析：A、0．1 mol/L的NaOH溶液与0．1 mol/L的CH3COOH溶液等体积混合，二者恰好完全反应生成醋酸钠溶液，离子浓度大小关系为c(Na＋)＞c(CH3COO－) ＞c(OH－)＞c(H＋)，错误；B、醋酸为弱电解质，发生微弱电离，常温下，0．01 mol/L的NaOH溶液与pH＝2的CH3COOH溶液等体积混合，醋酸远过量，所得溶液为醋酸和醋酸钠的混合液，溶液呈酸性，离子浓度大小关系为c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)，正确；C、常温下，0．1 mol/L的CH3COOH溶液与0．1 mol/L的NaOH溶液混合后使pH＝7，根据电荷守恒判断c(CH3COO－)＝c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)，正确；D、0．1 mol/L的CH3COOH溶液和0．1 mol/L的CH3COONa溶液等体积混合中，根据电荷守恒判断c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，正确。

考点：考查电解质溶液中的离子平衡。