Question

（1）测得一定温度下某溶液的pH=6．5，且溶液中氢离子与氢氧根离子物质的量相等，此溶液呈           性。测定温度         25℃（填“高于”、“低于”或“等于”）

（2）将25℃下pH＝12的NaOH溶液a L与pH=1的HCl溶液b L混合。若所得混合液为中性，则a:b=                     。

（3）已知25℃下，0．10mol/LNH₄Cl溶液的pH=5,则该温度下NH₃·H₂O的电离常数约为           。(直接写出计算结果)

Answer

（1）中；高于（2）10:1（3）1．0×10－5

【解析】

试题分析：（1）根据题意知溶液中氢离子与氢氧根离子物质的量相等，此溶液呈中性；该温度下溶液的pH=6．5，则c(H＋)=c(OH－)=10-6.5mol/L，则该温度下Kw=1×10-13，而25℃时Kw=1×10-14，又水的电离为吸热过程，升高温度促进电离，Kw增大，故测定温度高于25℃。

（2）25℃下pH＝12的NaOH溶液氢氧根浓度为0.01mol/L，pH=1的HCl溶液氢离子浓度为0.1mol/L，二者混合呈中性，则0.01mol/L ×a L=0.1mol/L×b L，则a:b=10:1。

（3）NH4Cl溶液存在平衡：NH4+ + H2O NH3·H2O + H+，25℃下，0．10mol/LNH4Cl溶液的pH=5，氢离子浓度为10-5mol/L，则水解平衡常数Kh=c(H＋)c(NH3·H2O)/c(NH4＋ )=1×10-9，该温度下NH3·H2O的电离常数为Kw/Kh= 1．0×10－5。

考点：考查水的电离、弱电解质电离常数的计算和溶液的酸碱性分析。