在一定条件下，可逆反应N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH<0，达到平衡，当单独改变
下列条件后，有关叙述错误的是
A．加催化剂，v正、v逆都发生变化且变化的倍数相等
B．加压，v正、v逆都增大，且v正增大倍数大于v逆增大倍数；该反应的平衡常数K不变
C．降温，v正、v逆都减小，且v正减小倍数小于v逆减小倍数；该反应的平衡常数K增大
D．加入氩气，v正、v逆都增大，且v正增大倍数大于v逆增大倍数
下列叙述或变化，不能用勒夏特列原理解释的是
A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅
B．高压比常压有利于合成SO3的反应
C．加入催化剂有利于氨的合成
D．工业制取金属钾的反应为：Na(l)＋KCl(l)
NaCl(l)＋K(g)
下列列举的四个选项是4位同学发表的观点，你认为不正确的是
A．化学反应进行的快慢及其影响因素是化学反应速率理论研究的问题
B．化学反应的限度是化学平衡理论研究的问题
C．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率
D．怎样使原料尽可能多转化为产品是化学平衡理论研究的问题之一
已知化学反应的热效应只与反应物的初始
状态和生成物的最终状态有关，如图（I）所示：ΔH1＝ΔH2＋ΔH3，根据上述原理和图(Ⅱ)所示，判断各对应的反应热关系中不正确的是
A．A→FΔH＝－ΔH6
B．A→DΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3
C．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＝0
D．ΔH1＋ΔH6＝ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5
下列说法正确的是
A．测定HCl和NaOH反应中和热，应测量盐酸、NaOH起始温度和反应后终止温度
B．1molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，H2的燃烧热ΔH＝＋285.8kJ/mol
C．1molC与O2反应生成1molCO时，放出110.5kJ热量，则C的燃烧热为110.5kJ/mol
D．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kJ
通常人们把拆开(或生成)1 mol 某化学键所吸收(或放出)的能量看成该化学键的键能。化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。
化学键 | A—A | B—B | A—B |
生成1mol化学键时放出的能量 | 436kJ/mol | 243kJ/mol | 431kJ/mol |
则下列热化学方程式不正确的是
A．1/2A2(g)＋1/2B2(g)=AB(g)；ΔH＝－91.5kJ/mol
B．A2(g)＋B2(g)=2AB(g)；ΔH＝－183kJ/mol
C．1/2A2(g)＋1/2B2(g)=AB(g)；ΔH＝＋91.5kJ/mol
D．2AB(g)=A2(g)＋B2(g)；ΔH＝＋183kJ/mol
