下列叙述正确的是
A．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3
B．向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，使水的离子积减小
C．加水稀释，碳酸钠溶液的c(H＋)减小
D．温度由25℃升高到50℃，0.1mol/L硫酸溶液的c(H＋)基本不变
已知下表数据，对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的说法，不正
确的是
物质 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 | Fe(OH)3 |
Ksp/25 ℃ | 8.0×10－16 | 2.2×10－20 | 4.0×10－38 |
完全沉淀时的pH范围 | ≥9.6 | ≥6.4 | 3～4 |
A．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀
B．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到白色沉淀
C．向该混合溶液中加入适量H2O2，并调节pH到3～4后过滤可获得纯净的CuSO4溶液
D．在pH＝5的溶液中Fe3＋不能大量存在
下列方程式书写正确的是
A．HCO3-在水溶液中的水解方程式：HCO3-＋H2O
H3O＋＋CO32-
B．H2SO3的电离方程式：H2SO32H＋＋SO32-
C．CO32-的水解方程式：CO32-＋2H2OH2CO3＋2OH－
D．CaCO3的电离方程式：CaCO3==Ca2＋＋CO32-
在A＋B(s)
C反应中，若增大压强或降低温度，B的转化率均增大，则
A．A是固体，C是气体，正反应吸热
B．A是气体，C是固体或液体，正反应放热
C．A是气体，C是气体，正反应放热
D．A是气体，C是气体，正反应吸热
在一定条件下，可逆反应N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH<0，达到平衡，当单独改变
下列条件后，有关叙述错误的是
A．加催化剂，v正、v逆都发生变化且变化的倍数相等
B．加压，v正、v逆都增大，且v正增大倍数大于v逆增大倍数；该反应的平衡常数K不变
C．降温，v正、v逆都减小，且v正减小倍数小于v逆减小倍数；该反应的平衡常数K增大
D．加入氩气，v正、v逆都增大，且v正增大倍数大于v逆增大倍数
下列叙述或变化，不能用勒夏特列原理解释的是
A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅
B．高压比常压有利于合成SO3的反应
C．加入催化剂有利于氨的合成
D．工业制取金属钾的反应为：Na(l)＋KCl(l)
NaCl(l)＋K(g)
