钠元素在自然界中存在的主要形式是
A．单质钠 B．氯化钠 C．次氯酸钠 D．碳酸钠
影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法通过图（1）所示装置研究反应速率的有关问题。
（1）取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，使镁条浸入锥形瓶内足量的稀盐酸中。镁条与足量盐酸反应生成H2的量与反应时间的关系曲线如图（2）所示。
①请在答卷方框中画出上述反应的速率(mL/min)与时间(min)的关系曲线。
②在前4min内，镁条与盐酸的反应速率逐渐加快，在4min之后，反应速率逐渐减慢，请简述其原因： 。
（2）某同学发现，纯度、质量、表面积都相同的两铝片与H+浓度相同的盐酸和硫酸在同温同压下反应时产生氢气的速率差别很大，铝和盐酸反应速率更快。他决定对其原因进行探究。填写下列空白：
①该同学认为：由于预先控制了反应的其他条件，那么，两次实验时反应的速率不一样的原因，只有以下五种可能：
原因Ⅰ：Cl－对反应具有促进作用，而SO42－对反应没有影响；
原因Ⅱ：_____________________；
原因Ⅲ：Cl－对反应具有促进作用，而SO42－对反应具有阻碍作用；
原因Ⅳ：Cl－、SO42－均对反应具有促进作用，但Cl－影响更大；
原因Ⅴ：______________________。
②该同学设计并进行了两组实验，即得出了正确结论。他取了两片等质量、外形和组成相同、表面经过砂纸充分打磨的铝片，分别放入到盛有同体积、c(H+)相同的稀硫酸和盐酸的试管（两试管的规格相同）中：
a．在盛有硫酸的试管中加入少量NaCl或KCl固体 ，观察反应速率是否变化；
b．在盛有盐酸的试管中加入少量Na2SO4或K2SO4固体，观察反应速率是否变化。若观察到实验a中_________，实验b中________，则说明原因Ⅲ是正确的。依次类推。该同学通过分析实验现象，得出了结论：Cl－对反应具有加速作用。
在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子称为活化分子，使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ/mol表示。请认真观察右图，然后回答问题：
（1）图中所示反应是________(填“吸热”或“放热”)反应，该反应的ΔH＝__________(用含E1、E2的代数式表示)。
（2）下列4个反应中符合示意图描述的反应的是_________（填代号）。
A．水蒸气与炭反应 B．用水稀释氢氧化钠溶液
C．铝粉与二氧化锰反应 D．灼热的碳与CO2反应
（3）已知热化学方程式：H2(g)＋1/2O2(g) ==H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol－1。该反应的活化能为167.2 kJ·mol－1，则其逆反应的活化能为___________。
（4）已知0.5 mol CH4(g)与0.5 mol 水蒸气在25℃、101kPa时，完全反应生成CO和H2的混合气体，吸收了a kJ热量，该反应的热化学方程式是____________________。
在100 mL H2SO4与CuSO4的混合液中，用石墨作电极电解，两极上均收集到2.24 L气体(标准状况)，则原混合溶液中Cu2＋的物质的量浓度为
A．1 mol·L－1 B．2 mol·L－1 C．3 mol·L－1 D．4 mol·L－1
下列叙述中不正确的是
A．醋酸钠溶液可使酚酞溶液变红的原因：CH3COO－＋H2O
CH3COOH＋OH－
B．加热蒸发氯化铝溶液，最终可得到无水氯化铝固体
C．加热蒸发硫酸铜溶液可得到五水硫酸铜晶体
D．5mL1mol/L醋酸钠溶液与5mL1mol/L盐酸混合液中：c(Cl－)=c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是
A．装置①中阳极上析出红色固体
B．装置②的待镀铁制品应与电源负极相连
C．装置③闭合电键后，外电路电子由b极流向a极
D．装置④的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过
