Question

钠和钠的化合物有许多重要的用途。

（1）碳酸钠可用于从海水提取溴，涉及的反应如下：

3Br₂+6Na₂CO₃+3H₂O=5NaBr+NaBrO₃+6NaHCO₃

在上述反应中用双线桥标出电子转移的方向和数目，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比是         

（2）粗盐含有少量杂质（主要为CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄等）。用粗盐制取“化学纯”级的NaCl，步骤为溶解、加过量a、加过量NaOH、加过量b、过滤、加适量盐酸，蒸发结晶得到“化学纯”级的NaCl固体。试剂a、b分别是          (填序号）

A. Na₂CO₃ BaCl₂       B. BaCl₂ Na₂CO₃      C. BaCl₂  Na₂SO₄

（3）过氧化钠作潜艇供氧剂时发生的化学反应方程式是

如果在反应中有2 mol的电子转移，则生成了标准状况下O₂         L

（4）如果需要用到0.3mol/L的NaOH溶液450ml，配制时需要称量NaOH固体         g，在该溶液的配制过程中，用到的玻璃仪器：              、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。如果在定容时仰视，所配结果将       （填偏大、偏小或不变）

Answer

（1）1:5

（2）B（3）2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2,2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2 22.4

（4）6.0 500ml容量瓶 偏小

【解析】

试题分析：（1）

反应中有1个Br原子化合价升高，有5个Br原子化合价降低，还原剂与氧化剂的物质的量之比是1:5；

（2）粗盐含有少量杂质（主要为CaCl2、MgCl2、Na2SO4等）。用粗盐制取“化学纯”级的NaCl，步骤为溶解、加过量BaCl2、加过量NaOH、加过量Na2CO3 、过滤、加适量盐酸，蒸发结晶得到NaCl固体。

（3）过氧化钠作潜艇供氧剂时与二氧化碳、水分别反应，发生的化学反应方程式是2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2,2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2；反应中氧元素化合价由-1价变为0价，如果在反应中有2 mol的电子转移，则生成了1molO2，在标准状况下体积为22.4L

（4）如果需要用到0.3mol/L的NaOH溶液450ml，要用500mL的容量瓶，配制时需要称量NaOH固体质量m=cvM=0.3mol/L×0.5L×40g/mol=6.0 g，在该溶液的配制过程中，用到的玻璃仪器：500ml容量瓶、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。如果在定容时仰视，得到溶液的体积偏大，所配结果将偏小。

考点：本题考查钠及其化合物的性质、配制溶液。