下列物质中属于纯净物的是
A．液氯 B．普通玻璃 C．漂白粉 D．水泥
将镁、铝的混合物共0.2 mol， 溶于200 mL 5mol·L―1的盐酸溶液中，然后再滴加2 mol·L―1的NaOH溶液。
请回答下列问题：
（1）若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m 随加入NaOH溶液的体积V变化情况如图所示。0~V1段发生的反应的离子方程式为 当V1=240mL时，则金属粉末中镁的物质的量是 mol
（2）若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2＋、Al3＋ 刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)= mL；
（3）试计算V2的值：V2= mL.
“材料”的发现和使用往往会极大地推动生产、生活的发展，一些材料的出现甚至具有里程碑式划时代的意义。请回答下列问题：
Ⅰ、（1）石棉(CaMg3Si4O12)是常用的耐火材料，用氧化物的形式表示其组成 。
（2）高分子材料可以分成无机高分子材料和有机高分子材料。
[Al Fe (OH)n Cl6-n]m属于无机高分子材料，是一种新型高效净水剂，它广泛应用生活用水和工业污水的处理，其中铁元素的化合价为 ；
Ⅱ、高纯二氧化硅可用来制造光纤。某稻壳灰的成分为：
组 分 | SiO2 | C | Na2O | K2O | Al2O3 | Fe2O3 |
质量分数 | 59.20 | 38.80 | 0.25 | 0.50 | 0.64 | 0.16 |
通过如下流程可由稻壳灰制备较纯净的二氧化硅。
请回答下列问题：
（1）根据氧化物的性质进行分类，稻壳灰中涉及的氧化物最多有 类。
（2）步骤①中涉及SiO2的离子反应方程式为 。
（3）滤渣A的成分有 （填化学式）
（4）步骤②洗涤沉淀的方法是：
（5）步骤③反应的化学方程式为： ；实验室进行步骤③用到的仪器有坩埚、泥三角、酒精灯、 和
在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应, 可以得到铁的氧化物。 (装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去)
请填写下列空白：
（1）左图中
①试管A中应加入的试剂是 。
②当实验结束时应该先熄灭： 处的酒精灯。
③试管D中收集得到的是 ，C的作用是 。
（2）已知Fe3O4是一种复杂的化合物，其化学式可改写为FeO·Fe2O3 。对于A中生成的黑色物质，有三个学习小组提出了三种不同的猜想，以下是小组同学进行的实验猜想与探究，请你根据小组的思路与提示完成相关空白。
【猜想】甲组：黑色物质是FeO
乙组：黑色物质是Fe3O4
丙组： ；
【实验探究】
①丙组认为一种简单定性的方法即可判断甲组的正误：取A中生成的黑色物质少许于烧杯，加稀盐酸使其完全溶解，再加 溶液以检验Fe3＋，有无观察到溶液出现 现象即可判断。
②乙组认为可通过定量测定来确定A中生成的黑色物质的组成，以验证该组猜想正确。取A中生成的黑色物质2.32克溶解于适量稀盐酸后，加入新制氯水，加入氯水后反应的离子方程式为 再加入足量NaOH溶液后，过滤洗涤烘干灼烧称量，若称得固体质量为 克，即可判断乙组同学猜想正确。
钠和钠的化合物有许多重要的用途。
（1）碳酸钠可用于从海水提取溴，涉及的反应如下：
3Br2+6Na2CO3+3H2O=5NaBr+NaBrO3+6NaHCO3
在上述反应中用双线桥标出电子转移的方向和数目，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比是
（2）粗盐含有少量杂质（主要为CaCl2、MgCl2、Na2SO4等）。用粗盐制取“化学纯”级的NaCl，步骤为溶解、加过量a、加过量NaOH、加过量b、过滤、加适量盐酸，蒸发结晶得到“化学纯”级的NaCl固体。试剂a、b分别是 (填序号）
A. Na2CO3 BaCl2 B. BaCl2 Na2CO3 C. BaCl2 Na2SO4
（3）过氧化钠作潜艇供氧剂时发生的化学反应方程式是
如果在反应中有2 mol的电子转移，则生成了标准状况下O2 L
（4）如果需要用到0.3mol/L的NaOH溶液450ml，配制时需要称量NaOH固体 g，在该溶液的配制过程中，用到的玻璃仪器： 、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。如果在定容时仰视，所配结果将 （填偏大、偏小或不变）
某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成。将该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小(同温、同压下测定)有剩余气体。若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量。下列判断正确的是
① 粉末中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3
②无法肯定粉末中是否含有Na2CO3和NaCl
③粉末中一定不含有Na2O和NaCl
④粉末中一定不含有Na2CO3和NaCl
A．①② B．②③ C．③④ D．①④
