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对于反应3Cl2 + 6NaOH5NaCl + NaClO3 + 3H2O，以下...

对于反应3Cl2 + 6NaOH满分5 manfen5.com5NaCl + NaClO3 + 3H2O，以下叙述正确的是

A．Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂

B．被氧化的Cl原子与被还原的Cl原子的个数比为1∶5

C．氧化剂与还原剂的物质的量的比为1∶2

D．每生成1mol的NaClO3转移6mol的电子

 

B 【解析】 试题分析：3Cl2 + 6NaOH5NaCl + NaClO3 + 3H2O，氯元素化合价由0变为-1和+5，所以氯气既是氧化剂又是还原剂，氢氧化钠元素化合价没变，既不是氧化剂也不是还原剂，故A错误；化合价升高的Cl原子与化合价降低的Cl原子的个数比为1∶5，故B正确；氧化剂与还原剂的物质的量的比为1∶5，故C错误；每生成1mol的NaClO3转移5mol的电子，故D错误。 考点：本题考查氧化还原反应。  
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考点分析：
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下列解释事实的化学方程式不正确的是

A．将氯气与通入冷的消石灰中反应制漂白粉：2Cl2 + 2Ca(OH)2满分5 manfen5.comCaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O

B．向较浓的Na2SiO3溶液中滴加适量盐酸制得硅酸胶体：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3(胶体)

C．铁在潮湿的环境中生锈：3Fe＋4H2O满分5 manfen5.comFe3O4＋4H2↑

D．用氢氟酸刻蚀玻璃：SiO2＋4HF满分5 manfen5.comSiF4＋2H2O

 

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下列物质中含分子数最多的是

A．标准状况下134.4LCl2               B．55gCO2

C．标准状况下90g H2O                 D．6.02×1023个H2

 

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下列实验方案不合理的是

A．用KSCN溶液检验FeCl2是否已被氧化而变质

B．用焰色反应鉴别NaCl和KCl

C．用加热法除去Na2CO3中混有的NaHCO3杂质

D．用NaOH溶液除去MgCl2溶液中的CuCl2杂质

 

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下列实验操作中，正确的是

A．过滤时，用玻璃棒搅动滤纸中的液体

B．向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁

C．加热试管内物质时，试管底部与酒精灯灯芯接触

D．用自来水制蒸馏水时，弃去开始馏出的部分液体

 

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下列四种物质，不能由金属与非金属两种单质直接化合生成的是

A．FeCl2            B．Fe3O4          C．Al2O3           D．CuCl2

 

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试题属性
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