Question

有一铁粉和氧化铜的混合物8.32g，进行如下实验：

根据实验所得数据，有关说法正确的是

A．无色气体的质量为0.2g

B．原混合物中铁的质量为7.0g

C．反应后的溶液中金属离子物质的量为0.1 mol

D．反应消耗的H₂SO₄物质的量为0.15 mol

Answer

A

【解析】

试题分析：1.28g红色固体为铜，物质的量为0.02mol，根据元素守恒，原混合物中CuO的物质的量为0.02 mol，氧化铜质量为1.6g；铁的质量为8.32g－1.6g=6.72g；铁的物质的量为0.11 mol；根据元素守恒反应后溶液中的物质的量为0.11 mol；反应消耗的H2SO4物质的量为0.11 mol

56 64

x 1.28

X=1.12g

56 2

6.72-1.12 y

Y=0.2g，故A正确。

考点：本题考查化学计算。