按要求填写计算结果：
（1）由N2和CO2组成的28 g混合气体在标准状况下的体积为17.92L，则原混合气体的平均摩尔质量为 。
（2）已知：20℃时，Na2CO3溶解度为21.8g，NaHCO3溶解度为9.6g。20℃时，将21．2g Na2CO3溶于103.6g水中配成溶液，然后向此溶液中通入足量CO2，则析出晶体的质量为 g。
Cl2和H2O2是高中阶段最常见的两种氧化剂，经查阅资料Cl2氧化能力强于H2O2，能将H2O2氧化。为了验证某小组学生设计了如下图所示的实验装置进行实验（夹持装置略去）。
已知：2KMnO4 + 16HCl(浓) 
2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O
试管B中饱和食盐水的主要作用是除去Cl2中混有的HCl
请回答下列问题。
（1）试管C发生反应的化学方程式是_________________。
（2）试管D中NaOH溶液的作用是 。
（3）将浓盐酸注入圆底烧瓶A，当装置中的空气基本排尽后关闭D中止水夹，反应一段时间后试管D中的现象为 ，试管D中的气体检验方法为_________________。
（4）有的同学对上述实验中D试管中的气体来源产生质疑，你认为可能的来源有 （用方程式回答）。对于质疑可以采用对比实验来解决。
生活中为了延长鲜花的寿命，通常会在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”。下表是0.5L某种“鲜花保鲜剂”中含有的成分及含量.
成分 | 质量（g） | 摩尔质量（g/mol） |
蔗糖(C12H22O11) | 25.00 | 342 |
硫酸钾 | 0.25 | 174 |
阿司匹林(C9H8O4) | 0.17 | 180 |
高锰酸钾 | 0.25 | 158 |
硝酸银 | 0.02 | 170 |
请回答下列问题：
（1）“鲜花保鲜剂”中K+的物质的量浓度表示为 （写出表达式即可，不需要化简）
（2）为了研究不同浓度的“鲜花保鲜剂”的保鲜功效，需配制多份不同物质的量浓度的
溶液进行研究。现欲配制480mL某物质的量浓度的“鲜花保鲜剂”，所需的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、________________、____________。
（3）配制上述 “鲜花保鲜剂”时，其正确的操作顺序是（每个操作只用一次）： 。
A．用少量水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．在烧杯中加入适量水溶解
C．将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀，装入贴有标签的试剂瓶
E．改用胶头滴管加水，使溶液的凹面恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1~2cm处
G．用电子天平称量各组成成分，并把它们放入烧杯中混合
（4）在溶液配制过程中，下列操作使溶液浓度偏小的是：_________。
A．定容时仰视容量瓶刻度线
B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水
C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的“鲜花保鲜剂”而未洗净
D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再用胶头滴管加水至刻度线
霞石是一种硅酸盐，其组成可表示为K2O·3Na2O·4Al2O3·8SiO2。某小组同学设计以霞石为原料制备Al2O3的方案如下：
已知：NaAlO2 + CO2 + 2H2O 
Al(OH)3↓ + NaHCO3
请回答下列问题:
（1）沉淀1的主要成分的化学式为 。在实验室进行过滤操作需要的玻璃仪器有___________。
（2）由溶液2生成沉淀2的离子方程式为 。
（3）向滤液1中加入过量NaOH溶液，有关反应的离子方程式是 、 。
（4）某同学提出上述流程较繁琐，可简化流程，其方法是向滤液1中加入足量的试剂X即可得到Al(OH)3，则试剂X为 。
下列物质转化关系如图所示，反应过程中部分产物可能已略去。
请回答以下问题：
（1）E溶液中溶质的化学式为 。若将沉淀C加热至恒重，最终得到的物质是 。
（2）A溶液中滴加入NaOH溶液，振荡，放置一段时间，可以观察到的现象是 ，发生反应的化学方程式有 。
（3）若在酸性的A溶液中通入氧气，也能得到棕黄色溶液，请写出此反应的离子方程式 。
标出下列氧化还原反应的电子转移数目和方向，并写出氧化剂
（1）3Cu + 8HNO3
3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O氧化剂
（2）5MnSO4 + 2NaClO3 + 4H2O 
5MnO2↓+ Cl2↑ + Na2SO4 + 4H2SO4氧化剂
