Question

已知：2CO(g)＋O₂(g)===2CO₂(g) ΔH＝－566 kJ·mol^－1

Na₂O₂(s)＋CO₂(g)===Na₂CO₃(s)＋O₂(g)  ΔH＝－226 kJ·mol^－1

根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是(    )

A．CO的燃烧热为283 kJ

B．右图可表示由CO生成CO₂的反应过程和能量关系

C．2Na₂O₂(s)＋2CO₂(s)===2Na₂CO₃(s)＋O₂(g)  ΔH=－452 kJ·mol^－1

D．CO(g)与Na₂O₂(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为1.204×10²⁴

Answer

D

【解析】

试题分析：A、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，单位为KJ/mol，由2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H=-566kJ•mol-1，可知CO的燃烧热为283kJ/mol，故A错误；B、由热化学方程式可知，1molCO燃烧放出热量为283kJ，图象中的焓变应是2molCO燃烧的反应热，图象中物质的量和焓变不统一，故B错误；C、热化学方程式为2Na2O2(s)+2CO2(g)=2Na2CO3(s)+O2(g)△H=-452kJ/mol，二氧化碳气体变化为固体放热，△H＜-452kJ/mol，故C错误；D、已知：①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)；△H=-566kJ/mol ，②Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+O2(g)；△H=-226kJ/mol，根据盖斯定律，②×2+①可得：2CO(g)+2Na2O2(s)=2 Na2CO3(s)△H=-1018kJ/mol，CO(g)与Na2O2(s)反应放出509kJ热量时，参加反应CO为2mol×=1mol，反应的电子转移数为2mol，即电子转移数为1.204×1024，故D正确，故选D。

考点：考查了燃烧热、热化学方程式、反应热计算、盖斯定律应用等相关知识。