Question

已知下列热化学方程式：

① Cl ₂ (g) + H₂ (g) = 2HCl (g)   Δ H = -184.6 kJ/mol

② CaCO₃ (s) = CaO (s) + CO₂ (g)   Δ H = +178.2 kJ/mol

③ 2Na (s) + Cl ₂ (g) = 2NaCl (s)   Δ H = -822.0 kJ/mol

请回答：

（1）上述反应中属于放热反应的是         (填序号，下同)，属于吸热反应的是         。

（2）生成1 mol NaCl(s)时，ΔH =_________kJ/mol。

（3）1000g CaCO₃(s)完全分解时，吸收的热量为________kJ。

Answer

（1）①③；②；（2）-411（3）1782

【解析】

试题分析：（1）在热化学方程式中吸热为正放热为负，属于放热反应的是①③，属于吸热反应的是②，故答案为：①③；②；

（2）根据方程式③的△H=-822.0kJ/mol，生成1mol NaCl(s)时，△H=-411.0kJ/mol，故答案为：-411.0；

（3）根据方程式③的△H=+178.2kJ/mol，1000g CaCO3(s)的物质的量是10mol，完全分解时吸热1782kJ，故答案为：1782。

考点：考查了热化学方程式的意义、燃烧热的定义的相关知识。