已知工业上生产H2的过程中有如下反应：
CO (g) + H2O (g)
CO2(g) + H2 (g)
在一定条件下的密闭容器中，该反应达到化学平衡状态。请回答：
（1）若增大H2O (g)的浓度，则CO的转化率 (填“增大”或“减小”)
（2）若升高温度能使化学平衡向正反应方向移动，则正反应是 (填“放热”或“吸热”)反应。
（3）在某温度时，该反应10 min达到平衡，且有如下数据：
则10 min内υ(CO2)=________mol/(L·min)，该温度下平衡常数K的数值是__________。
已知下列热化学方程式：
① Cl 2 (g) + H2 (g) = 2HCl (g) Δ H = -184.6 kJ/mol
② CaCO3 (s) = CaO (s) + CO2 (g) Δ H = +178.2 kJ/mol
③ 2Na (s) + Cl 2 (g) = 2NaCl (s) Δ H = -822.0 kJ/mol
请回答：
（1）上述反应中属于放热反应的是 (填序号，下同)，属于吸热反应的是 。
（2）生成1 mol NaCl(s)时，ΔH =_________kJ/mol。
（3）1000g CaCO3(s)完全分解时，吸收的热量为________kJ。
W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。其中，W的一种原子核内没有中子，Y的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍。Y与Z能形成两种常见的离子化合物Z2Y和Z2Y2。X与Y能形成两种化合物，其相对分子质量之比为7 : 11。请回答：
（1）Z在元素周期表中的位置是____________。
（2）X、Z两元素原子的次外层电子数之比为____________。
（3）由W与X两种元素组成的物质甲，其相对分子质量为28。甲可能发生的反应有________(填序号)。
① 与氢气反应 ② 与氧气反应 ③ 与水反应 ④ 与酸性高锰酸钾溶液反应
（4）由W、X、Y三种元素组成的有机物乙，相对分子质量为60。由W、X、Y、Z四种元素组成的无机物丙，相对分子质量为84，受热易分解。又知，乙与丙反应能放出气体，写出乙溶液与丙溶液反应的化学方程式： 。
下图是用未知浓度的NaOH溶液来滴定10 mL盐酸(标准液)所得的曲线(25 ℃)，则下列说法不正确的是( )
A．标准液盐酸的浓度为0.1 mol/L
B．NaOH溶液的浓度为0.05 mol/L
C．滴定终点时，俯视碱式滴定管读数，所测NaOH溶液浓度会偏高
D．指示剂变色时，说明盐酸与NaOH恰好完全反应
pH＝1的两种酸溶液A、B各1 mL，分别加水稀释到1 000 mL，其pH与溶液体积的关系如图，下列说法正确的是( )
①若a＜4，则A、B都是弱酸
②稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强
③若a＝4，则A是强酸，B是弱酸
④A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等
A．①④ B．②③ C．①③ D．②④
下表是常温下某些一元弱酸的电离常数：
弱酸 | HCN | HF | CH3COOH | HNO2 |
电离常数 | 4.9×10－10 | 7.2×10－4 | 1.8×10－5 | 6.4×10－6 |
则0.1 mol·L－1的下列溶液中，pH最小的是( )
A．HCN B．HF C．CH3COOH D．HNO2
