现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g·100 mL－1)。
Ⅰ.实验步骤
（1）用________(填仪器名称)量取10.00 mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100 mL________(填仪器名称)中定容，摇匀即得待测白醋溶液。
（2）用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴________作指示剂。
（3）读取盛装0.100 0 mol·L－1 NaOH 溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为________mL。
（4）滴定。当__________时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数。重复滴定3次。
Ⅱ.实验记录
滴定次数实验数据(mL) | 1 | 2 | 3 | 4 |
V(样品) | 20.00 | 20.00 | 20.00 | 20.00 |
V(NaOH)(消耗) | 15.95 | 15.00 | 15.05 | 14.95 |
Ⅲ.数据处理与讨论
（1）按实验所得数据，可得c(市售白醋)＝________mol·L－1(列式计算)；市售白醋总酸量＝________g·100 mL－1(列式计算)。
（2）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是________填写序号)。
a．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗
b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水
d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出
下列框图题中，已知A、E、F、H是单质，其中只有A是一种常见的金属单质，其它都是气体，且H是呈黄绿色；B是最常见液体，C是一种淡黄色粉末，G的焰色反应呈黄色，L是白色沉淀，M是红褐色沉淀。部分反应的某些产物未标出。
回答下列问题：
（1）写出C化学式： ，I的电子式 ；
（2）写出离子方程式：K+H： ；
（3）写出化学方程式：①B+C： ；
在一定温度下，有a.盐酸，b.硫酸，c.醋酸三种酸。
（1）当三种酸物质的量浓度相同时，c(H＋)由大到小的顺序是_________________。
（2）同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是__________。
（3）当三者c(H＋)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是__________。
已知工业上生产H2的过程中有如下反应：
CO (g) + H2O (g)
CO2(g) + H2 (g)
在一定条件下的密闭容器中，该反应达到化学平衡状态。请回答：
（1）若增大H2O (g)的浓度，则CO的转化率 (填“增大”或“减小”)
（2）若升高温度能使化学平衡向正反应方向移动，则正反应是 (填“放热”或“吸热”)反应。
（3）在某温度时，该反应10 min达到平衡，且有如下数据：
则10 min内υ(CO2)=________mol/(L·min)，该温度下平衡常数K的数值是__________。
已知下列热化学方程式：
① Cl 2 (g) + H2 (g) = 2HCl (g) Δ H = -184.6 kJ/mol
② CaCO3 (s) = CaO (s) + CO2 (g) Δ H = +178.2 kJ/mol
③ 2Na (s) + Cl 2 (g) = 2NaCl (s) Δ H = -822.0 kJ/mol
请回答：
（1）上述反应中属于放热反应的是 (填序号，下同)，属于吸热反应的是 。
（2）生成1 mol NaCl(s)时，ΔH =_________kJ/mol。
（3）1000g CaCO3(s)完全分解时，吸收的热量为________kJ。
W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。其中，W的一种原子核内没有中子，Y的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍。Y与Z能形成两种常见的离子化合物Z2Y和Z2Y2。X与Y能形成两种化合物，其相对分子质量之比为7 : 11。请回答：
（1）Z在元素周期表中的位置是____________。
（2）X、Z两元素原子的次外层电子数之比为____________。
（3）由W与X两种元素组成的物质甲，其相对分子质量为28。甲可能发生的反应有________(填序号)。
① 与氢气反应 ② 与氧气反应 ③ 与水反应 ④ 与酸性高锰酸钾溶液反应
（4）由W、X、Y三种元素组成的有机物乙，相对分子质量为60。由W、X、Y、Z四种元素组成的无机物丙，相对分子质量为84，受热易分解。又知，乙与丙反应能放出气体，写出乙溶液与丙溶液反应的化学方程式： 。
