下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是 ( )
A．该溶液中，K+、Fe2+、C6H5OH、Br- 可以大量共存
B．和KI溶液反应的离子方程式：Fe3++2I -= Fe2++I2
C．和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3++SO42-+Ba2++3OH-=Fe(OH)3↓+BaSO4↓
D．1L 0.1mol·L-1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2g Fe
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A、2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NA
B、常温常压下4.4g乙醛所含σ键数目为0.7NA
C、标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5 NA
D、50ml 12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA
化学是你，化学是我，化学深入我们生活，下列说法正确的是（ ）
A．木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色
B．食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应
C．包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃
D．PX项目的主要产品对二甲苯属于饱和烃
现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g·100 mL－1)。
Ⅰ.实验步骤
（1）用________(填仪器名称)量取10.00 mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100 mL________(填仪器名称)中定容，摇匀即得待测白醋溶液。
（2）用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴________作指示剂。
（3）读取盛装0.100 0 mol·L－1 NaOH 溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为________mL。
（4）滴定。当__________时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数。重复滴定3次。
Ⅱ.实验记录
滴定次数实验数据(mL) | 1 | 2 | 3 | 4 |
V(样品) | 20.00 | 20.00 | 20.00 | 20.00 |
V(NaOH)(消耗) | 15.95 | 15.00 | 15.05 | 14.95 |
Ⅲ.数据处理与讨论
（1）按实验所得数据，可得c(市售白醋)＝________mol·L－1(列式计算)；市售白醋总酸量＝________g·100 mL－1(列式计算)。
（2）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是________填写序号)。
a．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗
b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水
d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出
下列框图题中，已知A、E、F、H是单质，其中只有A是一种常见的金属单质，其它都是气体，且H是呈黄绿色；B是最常见液体，C是一种淡黄色粉末，G的焰色反应呈黄色，L是白色沉淀，M是红褐色沉淀。部分反应的某些产物未标出。
回答下列问题：
（1）写出C化学式： ，I的电子式 ；
（2）写出离子方程式：K+H： ；
（3）写出化学方程式：①B+C： ；
在一定温度下，有a.盐酸，b.硫酸，c.醋酸三种酸。
（1）当三种酸物质的量浓度相同时，c(H＋)由大到小的顺序是_________________。
（2）同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是__________。
（3）当三者c(H＋)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是__________。
