在指定溶液中一定能大量共存的离子组是
A．1.0mol·L－1KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－
B．pH=1的溶液：NH4＋、Al3＋、SO42－、Br－
C．0.1 mol·L－1FeCl3溶液：NH4+、H＋、I－、SCN－
D．常温下，在c(H+)水·c(OH－)水＝10—26的溶液中：K＋、Fe2+、Cl－、NO3－
下列有关原子结构、元素性质的说法正确的是
A．元素原子最外层电子数越多，元素金属性越强
B．非金属元素的非金属性越强，其氧化物对应水化物的酸性也一定越强
C．Si、P、S、Cl元素的单质与氢气化合越来越容易
D．F﹣、O2﹣、Mg2+、Na+离子半径逐渐减小
下列有关“化学与生活”的叙述不正确的是
A．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害
B．使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力减弱
C．施肥时，农家肥草木灰（有效成分K2CO3）不能与氮肥NH4Cl混合使用
D．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质
NH3经一系列反应可以得到HNO3和NH4NO3，如下图所示。
（1）I中，NH3 和O2在催化剂作用下反应，其化学方程式是____ _____。
（2）II中，2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)。在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强(P1、P2)下温度变化的曲线(如右图)。
①比较P1、P2的大小关系：________________。
②随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是________________。
（3）III中，将NO2(g)转化为N2O4(l)，再制备浓硝酸。
①已知：2NO2(g) N2O4(g) △H1
2NO2(g) N2O4(l) △H2
下列能量变化示意图中，正确的是(选填字母)_______________。
A B C
②N2O4与O2、H2O化合的化学方程式是_________________。
（4）IV中，电解NO制备 NH4NO3，其工作原理如右图所示，为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A，A是_____________，说明理由： ________。
化合物X是一种香料，可采用乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成：
已知：RX
ROH；RCHO＋CH3COOR′
RCH＝CHCOOR′
请回答：
（1）E中官能团的名称是 。
（2）C→D的化学方程式 ，反应类型为
（3）B＋D→F的化学方程式
（4）X的结构简式 。
（5）对于化合物X，下列说法正确的是 。
A.能发生水解反应 B.不与浓硝酸发生取代反应
C.能使Br2/CCl4溶液褪色 D.能发生银镜反应
（6）下列化合物中属于F的同分异构体的是 。
A.
B.
C.CH2＝CHCH＝CHCH＝CHCH＝CHCOOH
D.
(NH4)2SO4是常见的化肥和化工原料，受热易分解。某兴趣小组拟探究其分解产物。
[查阅资料] (NH4)2SO4在260℃和400℃时分解产物不同。
[实验探究]该小组拟选用下图所示装置进行实验（夹持和加热装置略）
实验1：连接装置A-B-C-D，检查气密性，按图示加入试剂（装置B盛0.5000mol/L盐酸70.00mL）。通入N2排尽空气后，于260℃加热装置A一段时间，停止加热，冷却，停止通入N2。品红溶液不褪色，取下装置B，加入指示剂，用0.2000mol/L NaOH溶液滴定剩余盐酸，终点时消耗NaOH溶液25.00 mL。经检验滴定后的溶液中无SO2－4。
（1）仪器X的名称是________________。
（2）滴定前，下列操作的正确顺序是_________(填字母编号)。
a.盛装0.2000mol/L NaOH溶液 b.用0.2000mol/L NaOH溶液润洗
c.读数、记录 d.查漏、清洗 e.排尽滴定管尖嘴的气泡并调整液面
（3）装置B内溶液吸收气体的物质的量是__________mol
实验2：连接装置A-D-B，检查气密性，按图示重新加入试剂。通入N2排尽空气后，于400℃加热装置A至(NH4)2SO4完全分解无残留物，停止加热，冷却，停止通入N2。观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体。经检验，该白色固体和装置D内溶液中有SO2－ 3，无SO2－ 4。进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物。
（4）检验装置D内溶液中有SO2－ 3，无SO2－ 4的实验操作和现象是 ____.
（5）装置B内溶液吸收的气体是 .
（6）(NH4)2SO4在400℃分解的化学方程式是 _.
