设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．3.4g H2O2中含有的共用电子对数为0.1NA
B．标准状况下，11.2 L由CH4和C2H4组成的混合气体中含有氢原子的数目为2 NA
C．标准状况下，2.24L氯气溶于水发生反应，转移的电子数目为0. 1 NA
D．25 ℃，pH＝13的NaOH溶液中，含有OH－的数目为0.1NA
在指定溶液中一定能大量共存的离子组是
A．1.0mol·L－1KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－
B．pH=1的溶液：NH4＋、Al3＋、SO42－、Br－
C．0.1 mol·L－1FeCl3溶液：NH4+、H＋、I－、SCN－
D．常温下，在c(H+)水·c(OH－)水＝10—26的溶液中：K＋、Fe2+、Cl－、NO3－
下列有关原子结构、元素性质的说法正确的是
A．元素原子最外层电子数越多，元素金属性越强
B．非金属元素的非金属性越强，其氧化物对应水化物的酸性也一定越强
C．Si、P、S、Cl元素的单质与氢气化合越来越容易
D．F﹣、O2﹣、Mg2+、Na+离子半径逐渐减小
下列有关“化学与生活”的叙述不正确的是
A．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害
B．使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力减弱
C．施肥时，农家肥草木灰（有效成分K2CO3）不能与氮肥NH4Cl混合使用
D．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质
NH3经一系列反应可以得到HNO3和NH4NO3，如下图所示。
（1）I中，NH3 和O2在催化剂作用下反应，其化学方程式是____ _____。
（2）II中，2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)。在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强(P1、P2)下温度变化的曲线(如右图)。
①比较P1、P2的大小关系：________________。
②随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是________________。
（3）III中，将NO2(g)转化为N2O4(l)，再制备浓硝酸。
①已知：2NO2(g) N2O4(g) △H1
2NO2(g) N2O4(l) △H2
下列能量变化示意图中，正确的是(选填字母)_______________。
A B C
②N2O4与O2、H2O化合的化学方程式是_________________。
（4）IV中，电解NO制备 NH4NO3，其工作原理如右图所示，为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A，A是_____________，说明理由： ________。
化合物X是一种香料，可采用乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成：
已知：RX
ROH；RCHO＋CH3COOR′
RCH＝CHCOOR′
请回答：
（1）E中官能团的名称是 。
（2）C→D的化学方程式 ，反应类型为
（3）B＋D→F的化学方程式
（4）X的结构简式 。
（5）对于化合物X，下列说法正确的是 。
A.能发生水解反应 B.不与浓硝酸发生取代反应
C.能使Br2/CCl4溶液褪色 D.能发生银镜反应
（6）下列化合物中属于F的同分异构体的是 。
A.
B.
C.CH2＝CHCH＝CHCH＝CHCH＝CHCOOH
D.
