Question

高铁电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH溶液，放电时的总反应式为3Zn＋2K₂FeO₄＋8H₂O===3Zn(OH)₂＋2Fe(OH)₃＋4KOH。下列叙述正确的是

A. 放电时，负极反应式为3Zn－6e^－＋6OH^－===3Zn(OH)₂

B. 放电时，正极区溶液的pH减小

C. 充电时，每转移3 mol电子，阳极有1 mol Fe(OH)₃被还原

D. 充电时，电池的锌电极接电源的正极

Answer

A

【解析】

试题分析：A、根据该电池放电的总方程式判断，放电时锌失去电子，发生氧化反应生成Zn(OH)2，锌作电池的负极，电极反应式为3Zn－6e－＋6OH－===3Zn(OH)2，正确；B、放电时正极反应式为FeO42－+ 3e－＋4H2O===Fe(OH)3＋5OH－，正极区溶液的pH增大，错误；C、充电时，每转移3 mol电子，阳极有1 mol Fe(OH)3被氧化，错误；D、充电时，锌极连接电源的负极，错误。

考点：考查原电池原理的应用，化学电源。