Question

原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素。其中A的基态原子有3个不同的能级，各能级中的电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同：D为它所在周期中原子半径最大的主族元素；E和C位于同一主族，F的原子序数为25。

（1）F基态原子的核外电子排布式为              。

（2）在A、B、C三种元素中，第一电离能由小到大的顺序是(用元素符号回答）            。

（3）元素B的简单气态氢化物的沸点远高于元素A的简单气态氢化物的沸点，其主要原因是           。

（4）由A、B、C形成的离子CAB^－与AC₂互为等电子体，则CAB^－ 的结构式为            。

（5）在元素A与E所形成的常见化合物中，A原子轨道的杂化类型为          。

（6）由B、C、D三种元素形成的化合物晶体的晶胞如右图所示，则该化合物的化学式为          。

Answer

（1）1s22s22p63s23p63d54s2

（2）C、O、N 或C< O< N

（3）B的氢化物NH3分子之间存在氢键

（4）[N=C=O]－（5）sp（6）NaNO2

【解析】

试题分析：根据题给信息推断，元素A、B、C、D、E、F分别为C、N、O、Na、S、Mn。

（1）F为锰元素，原子序数为25，根据构造原理确定基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2 。

（2）同周期由左向右元素原子的第一电离能呈递增趋势，氧原子的价电子排布为2s22p4，氮原子的价电子排布为2s22p3，p轨道处于半充满状态，较稳定，第一电离能比氧大，故在C、N、O三种元素中，第一电离能由小到大的顺序是C、O、N 或C< O< N。

（3）NH3的沸点远高于CH4的沸点，其原因是氨气分子间存在氢键，熔沸点高。

（4）OCN—离子与二氧化碳互为等电子体，结构相似，二氧化碳的结构式为O=C=O，故该离子的结构式为[N=C=O]－。

（5）该物质为二硫化碳，结构与二氧化碳相似，碳原子为sp杂化。

（6）结合晶胞结构利用切割法分析，晶胞中NO2—个数为8×1/8+1=2，钠离子个数为8×1/4=2，则该物质的化学式为NaNO2。

考点：考查物质结构与性质，涉及原子结构、元素的性质、元素推断、分子结构和晶体结构。