Question

乙烯催化氧化成乙醛可设计成如下图所示的燃料电池，能在制备乙醛的同时获得电能，其总反应为：2CH₂ ＝CH₂ + O₂ → 2CH₃CHO。下列有关说法正确的是

A．a电极发生还原反应

B．放电时，每转移2mol电子，理论上需要消耗28g乙烯

C．b极反应式为：O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-

D．电子移动方向：电极a→磷酸溶液→电极b

Answer

B

【解析】

试题分析：A、根据题给信息知乙烯发生氧化反应，在燃料电池的负极反应，故a电极发生氧化反应，错误；B、放电时，负极发生CH2＝CH2－2e- + H2O CH3CHO +2H+，每转移2mol电子，理论上需要消耗1mol乙烯即28g，正确；C、b极反应式为：O2＋4e- + 4H＋ 2H2O，错误；D、原电池中电子只能通过导线和电极传递，不能通过溶液传递，错误。

考点：考查原电池原理的应用，化学电源。