Question

下列说法中正确的是

A．常温下，pH均等于4的硫酸溶液与醋酸溶液，两种溶液中c(SO₄^2-)与c(CH₃COO^-)之比为1:2

B．常温下，向pH=4．0的醋酸溶液中加入水稀释后,溶液中c(H⁺)和c(OH^-)都将变小

C．常温下，0．1mol/L NaHA溶液的PH=5，溶液：c(HA^-)>c(H⁺)>c(H₂A)>c(A^2-)

D．0．1mol·L^-1的(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液中：c(NH₄⁺)=c(SO₄^2-)>c(Fe²⁺)>c(H⁺)

Answer

A

【解析】

试题分析：A、pH相等，则H+的浓度相等，OH-的浓度相等，由电荷守恒可知硫酸溶液 c（H+）=2c（SO42-）+c（OH-），醋酸溶液中c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），则2c（SO42-）=c（CH3COO-），故c（SO42-）与c（CH3COO-）之比为1：2，正确；B、pH=4．0的醋酸溶液加水稀释，促进醋酸电离，溶液体积的增大为影响离子浓度的主要因素，故 c(H+)减小，温度不变，Kw不变，c(OH-)增大，错误；C、0.1mol/L NaHA溶液的PH=5，说明HA-的电离程度大于水解程度，离子浓度大小顺序为c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(H2A)，错误；D、亚铁离子和铵根离子都水解，硫酸根离子不水解，故c（SO42- ）＞c（NH4+），错误。

考点：考查电解质溶液中的离子平衡。