右图为雾霾的主要成分示意图。下列说法错误的是
A．SO2、NxOy都属于酸性氧化物
B．碳氢化合物可引起光化学烟雾
C．重金属离子可导致蛋白质变性
D．汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一
氯贝特(
)是临床上一种降脂抗血栓药物，它的一条合成路线如下：
提示：Ⅰ．图中部分反应条件及部分反应物、生成物已略去。
Ⅱ．
Ⅲ．
（1）氯贝特的分子式为____________；含有的官能团名称为_______________________。
（2）若8．8 g A与足量NaHCO3溶液反应生成2．24 L CO2(标准状况)，且B的核磁共振氢谱有两个峰，则A的结构简式为____________________________。
（3）要实现反应①所示的转化，加入下列物质不能达到目的的是_______(填选项字母)。
a．Na b．NaOH c．NaHCO3 d．CH3COONa
（4）反应②的反应类型为___________，其产物甲有多种同分异构体，同时满足以下条件的所有甲的同分异构体有______种(不考虑立体异构)。①1，3，5-三取代苯；②属于酯类且既能与FeCl3溶液显紫色，又能发生银镜反应；③1 mol该同分异构体最多能与3 mol NaOH反应。
（5）写出B与足量NaOH溶液反应的化学方程式_______________________。
蕴藏在海底的大量“可燃冰”，其开发利用是当前解决能源危机的重要课题。用甲烷制水煤气（CO、H2），再合成甲醇可以代替日益供应紧张的燃油。下面是产生水煤气的几种方法：
① CH4(g)＋H2O (g)＝CO (g)＋3H2(g) △H1＝+206．2kJ·mol-1
② CH4(g)＋
O2(g)＝CO(g)＋2H2(g) △H2=－35．4 kJ·mol-1
③ CH4 (g)＋2H2O (g)＝CO2 (g)＋4H2(g) △H3＝+165．0 kJ·mol-1
（1）CH4(g)与CO2 (g)反应生成CO(g)和H2(g)的热化学方程式为 。
（2）从原料、能源利用的角度，分析作为合成甲醇更适宜的是反应 。（填序号）
（3）也可将CH4设计成燃料电池，来解决能源问题，如图装置所示。持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷VL。
①0＜V≤33．6L时，负极电极反应为 。
②33．6L<V≤67．2L时，电池总反应方程式为 。
③V=44．8L时，溶液中离子浓度大小关系为 。
（4）工业合成氨时，合成塔中每产生1molNH3，放出46．1kJ的热量。某小组研究在上述温度下该反应过程中的能量变化。他们分别在体积均为VL的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应。相关数据如下：
容器 编号 | 起始时各物质物质的量/mol | 达到平衡的时间 | 达平衡时体系能量的变化/kJ | ||
N2 | H2 | NH3 | |||
① | 1 | 4 | 0 | t1 min | 放出热量：36．88kJ |
② | 2 | 8 | 0 | t2 min | 放出热量：Q |
下列叙述正确的是 （填字母序号）。
a．平衡时，两容器中H2的体积分数相等
b．容器②中反应达平衡状态时，Q＞73．76kJ
c．反应开始时，两容器中反应的化学反应速率相等
d．平衡时，容器中N2的转化率：①<②
e．两容器达到平衡时所用时间t1>t2
（5）下图是在反应器中将N2和H2按物质的量之比为1:3充入后，在200℃、400℃、600℃下，反应达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线。
①上图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系是 。
②M点对应的H2转化率是 。
硫酸亚铁是一种重要的化工产品，在工业上有重要的用途。学生探究烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）制备绿矾（FeSO4·7H2O式量为278），并进一步计算产品的纯度。工艺流程如下所示：
（1）烧渣在进行酸溶时用到的酸为 。
（2）过程灼烧时产生的气体通入下列溶液中，溶液不会褪色的是
A．品红溶液 B．紫色石蕊溶液 C．酸性KMnO4溶液 D．红色的酚酞试液
（3）滤液N中加入X发生反应的离子方程式为 。检验溶液Q中含有的金属阳离子的实验方法是 。
（4）操作III的操作步骤为蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、干燥。
（5）测定绿矾产品中Fe2+含量的实验步骤：
a．称取6．0g产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；
b．量取25．00mL待测溶液于锥形瓶中；
c．用硫酸酸化的0．01mol·L-1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积为40．00mL。(滴定时发生反应的离子方程式为：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O)。
①计算上述产品中FeSO4·7H2O的质量分数为 ；
②若在a步操作中,进行定容时仰视刻度线定容，则会使测得的产品中FeSO4·7H2O[的质量分数 。（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
在日常生活中，为了达到更好的清洁效果，经常有人会将洁厕液（含有盐酸）与84消毒液混合使用，从而会发生引发中毒的事故。
（1）两种日化产品主要成分中都含有氯元素，该元素在元素周期表中位置是 。
（2）84消毒液的主要成分是次氯酸钠，写出次氯酸钠的电子式： 。
（3）常温下，0．1mol/L的NaClO溶液的PH=9．7，原因 。常温下HClO的电离平衡常数为 。洁厕液与84消毒液混合后会生成有毒的氯气。写出该反应的离子方程式 。
（4）高铁酸钾是一种高效多功能水处理剂，工业上常采用NaClO氧化法生产，反应原理为：
①在碱性条件下，利用NaClO氧化硝酸铁，制得Na2FeO4，该反应的离子反应方程式为 。
②Na2FeO4与KOH反应生成K2FeO4：Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH
K2FeO4在水溶液中易水【解析】
4FeO42-+10H2O
4Fe（OH）3+8OH-+3O2，在“提纯”K2FeO4中采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用 溶液（填序号）
a．水 b．NH4Cl、异丙醇 c．Fe（NO3）3、异丙醇 d．CH3COONa、异丙醇
下列说法中正确的是
A．常温下，pH均等于4的硫酸溶液与醋酸溶液，两种溶液中c(SO42-)与c(CH3COO-)之比为1:2
B．常温下，向pH=4．0的醋酸溶液中加入水稀释后,溶液中c(H+)和c(OH-)都将变小
C．常温下，0．1mol/L NaHA溶液的PH=5，溶液：c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-)
D．0．1mol·L-1的(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(NH4+)=c(SO42-)>c(Fe2+)>c(H+)
