Question

下列有关能量的叙述错误的是

A．应用盖斯定律可以计算某些难以直接测定的反应热

B．化学键的断裂和形成是化学反应中发生能量变化的主要原因

C．HCl(aq)和NaOH(aq)反应的中和热为57.3kJ/mol，则CH₃COOH(aq)和NaOH(aq)完全反应生成1mol H₂O(l)时，放出的热量为57.3kJ

D．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则反应2CO₂(g)=2CO(g)+O₂(g)的反应热△H=+566.0 kJ/mol

Answer

C

【解析】

试题分析：A、盖斯定律是和起始状态、终了状态物质的能量有关，与变化过程无关，可以计算难以测定的反应的焓变，故A正确；B、化学变化的实质为旧键断裂和新键形成，则化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因，故B正确；C、CH3COOH是弱酸电离吸热，放出的热量小于57.3kJ，故C错误；D、放热为负，△H=-566.0 kJ/mol，故D正确；故选C。

考点：考查了热化学方程式的书写、燃烧热、中和热的相关知识。