现有镁铝铜合金1.2 g，加入过量的盐酸中，在标准状况下放出氢气1.12 L，反应后过滤得沉淀0.2 g。
计算：（1）1.2 g合金中铜的质量
(2)若将此合金放入过量的烧碱溶液中，反应后，在标准状况下，产生氢气的体积约为多少？
下图中每一方框中表示一种反应物或生成物，其中A、C、D、E在通常情况下均为气体，B为液体，(图中有些反应的产物和反应条件没有标出)。试回答：
（1）X是 ，C是 ，F是 。
（2）写出A→D反应的化学方程式 。
（3）写出G→E反应的化学方程式 。
（4）写出C→E反应的化学方程式 。
有一瓶溶液，其中可能含有H＋、
、K＋、Na＋、Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋、
、
、Cl－和I－。取该溶液进行了以下实验：
（1）用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性；
（2）取部分溶液，加入数滴氯水及2 mL CCl4，经振荡后CCl4层呈紫红色；
（3）另取部分溶液，加入NaOH 溶液使其变为碱性，无沉淀生成；
（4）取部分上述碱性溶液，加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成；
（5）将（3）得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；根据上述实验事实，可知原溶液中肯定含有的离子是 ；肯定没有的离子是 ；还不能确定是否含有的离子是 。
（1）除去KCl溶液的K2CO3所用的试剂是___________，离子方程式为______________。
（2）除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用________________方法，化学方程式为____________。
（3）除去铁粉中混有铝粉的试剂是__________，离子方程式为___________________。
（1）向FeCl2和KSCN的混合溶液中加入氯水，现象是 ，离子方程式是 。
（2）向AgNO3溶液中加入氯水，现象是 ，反应的离子方程式是 。
（3）向氯水中滴加石蕊试液，溶液变红，起作用的微粒是 ，后又褪色，起作用的微粒是 。
将铁粉、铜粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、CuCl2溶液混合于烧杯中充分反应，试判断下列情况下烧杯中存在的金属离子和单质。
（1）若铁粉有剩余，则烧杯中不可能有 ；
（2）若CuCl2、FeCl3有剩余，则烧杯中一定有 ；一定没有 ；
（3）若FeCl3有剩余，则烧杯中一定没有 ；
