Question

在2L的恒容容器中,充入1molN₂气体和3molH₂气体，并在一定条件下发生如下反应：N₂（g） + 3H₂（g） 2NH₃（g），若经3s后测得NH₃的浓度为0.6mol•L^－1，现有下列几种说法，其中正确的是

①用N₂表示的反应速率为0.1mol•L^－1•s^－1

②用H₂表示的反应速率为0.4mol•L^－1•s^－1

③3s时N₂与 H₂的转化率相等

④3s时H₂的浓度为0.6mol•L^－1

A．①②④         B．①③④           C．③④         D．①②③④

Answer

B

【解析】

试题分析：根据三段式解题，N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）

起始（mol）： 1 3 0

转化（mol）： 0.6 1.8 1.2

平衡（mol）： 0.4 1.2 1.2

①用N2表示的反应速率为0.6mol÷(2L×3s)=0.1mol/（L•s)；

②用H2表示的反应速率为1.8mol÷（2L×3s）=0.3mol•L－1•s－1

③氮气和氢气的转化率都是60%；④3s时H2的浓度为1.2mol÷2L=0.6mol•L－1；答案选B。

考点：考查化学反应速率的有关计算。