将一定质量的KOH和Ca(OH)2混合物全部溶于一定量水中形成稀溶液，再缓缓通入CO2气体。生成沉淀的质量随通入CO2的体积（标准状况下）变化如图所示，试计算
（1）混合物中Ca(OH)2的质量为 g
（2）所配溶液中KOH的物质的量为 mol。
用右图装置做浓硫酸和铜反应的实验，实验过程中观察到甲试管底部有一些白色固体，乙试管中品红溶液褪色。
（1）该白色固体是 （填化学式）
（2）浓硫酸在反应过程中除体现强氧化性以外，还体现了
（3）下列有关实验的说法正确的是
A．若将乙试管中品红溶液换成紫色石蕊试液，实验过程中可看到试液先变红后褪色
B．实验结束后，应先停止加热，后将乙处导管从溶液中取出
C．反应结束后，为检验白色固体成分，可直接向试管甲中加入适量水，通过溶液颜色变化来判断
D．浸有碱液的棉花的作用是吸收尾气，防止污染环境
某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO4•7H2O)，设计了如下流程：
（1）固体1中一定含有的物质是 （填化学式）。
（2）试剂X选用 ，写出试剂X与溶液1反应的离子方程式 。
（3）从溶液2中获得FeSO4•7H2O晶体的实验操作是蒸发浓缩、 、 、洗涤、干燥。
已知：E是石油裂解气的主要成份，分子式为C2H4，D是一种具有香味的物质，各物质间的转化如下图所示（有的反应条件和产物已略去）。
请回答下列问题：
（1）化合物B的结构简式为
（2）反应①的反应类型
（3）写出反应②的化学方程式
某离子反应中涉及H2O、ClO－、NH4+、H+、N2、Cl－六种微粒。其中N2的物质的量随时间变化的曲线如右图所示。下列判断正确的是
A．该反应的氧化剂是ClO－，还原产物是N2
B．消耗1 mol还原剂，转移6 mol电子
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3
D．水是生成物，且反应后溶液的酸性明显增强
下列说法正确的是
A．用量筒量取10.00 mL 1.0mol•L－1的盐酸于100mL容量瓶中，加水定容至刻度，可配得0.1mol•L－1的盐酸
B．做焰色反应时，若连续做两个样品，应将铂丝用硫酸洗净并灼烧到无色
C．取试样与氢氧化钠浓溶液共热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体，则说明试样中有NH4+
D．直接用分液的方法分离乙酸和乙酸乙酯
