Question

Ⅰ某研究性学习小组为了研究影响化学反应速率的因素，设计如下方案：

实验 编号	0.01 mol·L^－1酸性KMnO4溶液	0.1 mol·L^－1 H2C2O4溶液	水	反应温度/℃	反应时间/s
①	5.0mL	5.0mL	0	20	125
②	V1	V2	2.0mL	20	320
③	5.0mL	5.0mL	0	50	30

反应方程式为：2KMnO₄ + 5H₂C₂O₄ + 3H₂SO₄ == K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 10CO₂↑+ 8H₂O

（1）实验的记时方法是从溶液混合开始记时,至              时，记时结束。

（2）实验①和②研究浓度对反应速率的影响，则V₁=       mL , V₂=       mL。

（3）下列有关该实验的叙述正确的是          。

A．实验时必须用移液管或滴定管来量取液体的体积

B．实验时应将5.0 mLKMnO₄溶液与5.0mL H₂C₂O₄溶液混合后，立即按下秒表，再将盛有混合液的烧杯置于相应温度的水浴中至反应结束时，按下秒表，记录读数。

C．在同一温度下，最好采用平行多次实验，以确保实验数据的可靠性

D．实验①和③可研究温度对反应速率的影响

（4）某小组在进行每组实验时，均发现该反应是开始很慢，突然会加快，其可能的原因是         ；

Ⅱ某草酸晶体的化学式可表示为H₂C₂O₄ • xH₂O，为测定x的值,进行下列实验：

①称取7.56g某草酸晶体配成100.0mL的水溶液，

②用移液管移取25. 00mL所配溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H₂SO₄，用浓度为0.600mol/L的KMnO₄溶液滴定，滴定终点时消耗KMnO₄ 的体积为10.00mL。

（1）移取所配溶液25.00 mL于锥形瓶中，操作如图所示（手持部分省略）：正确的操作是图       。

（2）x=          。

Answer

Ⅰ（1）紫红色刚好褪去；（2）5.0， 3.0；（说明V1必须为5mL，否则会因为高锰酸钾量的不同而褪色时间不同）；（3）C、D（4）反应生成的Mn2+对反应有催化作用（说明：只要答到反应生成的产物对该反应有催化作用即可）Ⅱ（1）D （2）2

【解析】

试题分析：Ⅰ（1）高猛酸钾溶液呈紫色，与草酸发生氧化还原反应导致紫色消失，所以该实验的记时方法是从溶液混合开始记时,至紫红色刚好褪去时，记时结束。

（2）若实验①和②是研究浓度对反应速率的影响，需使混合后的溶液体积均为10mL，且要保证高猛酸钾混合后的浓度不变，则V1=5 mL , V2=3 mL。

（3）A.根据体积记录为5.0mL，量取液体的体积可以用量筒，A项错误；B.实验时应先将烧杯置于相应温度的水浴中，再将5.0 mLKMnO4溶液与5.0mL H2C2O4溶液混合，立即按下秒表至反应结束时，按下秒表，记录读数，B项正确；C．在同一温度下，最好采用平行多次实验，以确保实验数据的可靠性，C项正确；D．实验①和③温度不同，其它条件相同，可研究温度对反应速率的影响，D项正确；答案选CD。

Ⅱ（1）用移液管移取一定体积的溶液，为防止液体溅出，正确的操作是图D。

（2）滴定消耗高猛酸钾的物质的量为0.600mol/L×0.01L=0.006mol，根据化学反应2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 == K2SO4 + 2MnSO4 + 10CO2↑+ 8H2O，参加反应的草酸的物质的量为0.006÷2×5=0.015mol，则草酸的摩尔质量为7.56g÷(0.015×4)mol=126g/mol，则90+18x=126，解得x=2。

考点：考查影响化学反应速率的因素，中和滴定等知识。