下列叙述中，正确的是( )
A．依据铝热反应原理，能发生反应2Al+3MgO
3Mg+Al2O3
B．在加入铝粉能放出氢气的溶液中：K+、NH4+、CH3COO-、Cl-一定能够大量共存
C．铁片放入过量的稀硝酸中：3Fe+8H++2 NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O
D．氯化铝溶液中加入过量氨水反应实质是Al3++3NH3•H2O═Al(OH)3↓+3 NH4+
某溶液中只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的几种．①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示．则下列说法正确的是( )
A．溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+可能含有Fe3+
B．溶液中一定不含CO32-和NO3-，一定含有SO42-
C．溶液中c(NH4+)=0.3 mol/L
D．c(H+)：c(Al3+)：c(Mg2+)=1：1：1
下列说法正确的是( )
A．在100℃、101kPa条件下，液态水的气化热为40.69kJ•mol-1，则H2O(g)
H2O(l)的△H=40.69kJ•mol-1
B．常温下，在0.10mol•L-1的NH3•H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使NH3•H2O的电离度降低，溶液的pH减小
C．已知：
则反应
的焓变为△H=[(4×348+3×610+8×413)+3×436-(7×348+ 14×413)]kJ•mol-1 =-384kJ•mol-1
D．已知MgCO3的Ksp=6.82×10-6，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c(Mg2+)=c(CO32-)，且c(Mg2+)•c(CO32-)=6.82×10-6
百服宁口服液为解热镇痛药，主要用于治疗头痛、发烧，其主要化学成分的结构简式为：
，下列有关该有机物的叙述正确的是( )
A．分子式为C8H10NO2
B．该有机物属于α-氨基酸
C．该有机物与FeCl3溶液发生显色反应
D．该有机物属于α-氨基酸的同分异构体有3种
据报道，科学家已成功合成了少量O4(其结构式是
)，有关O4的说法正确的是( )
A.O4的摩尔质量是64g
B．O4和O2互为同位素
C．相同质量的O4与O3所含原子个数比为4：3
D．O4与O3、O2都是氧元素的同素异形体
碱式碳酸镁不溶于水，用途广泛，主要用作橡胶制品的填充剂，能增强橡胶的耐磨性和强度。也可用作油漆和涂料的添加剂，也可用于牙膏、医药和化妆品等工业。以水氯镁石(主要成分为MgCl2·6H2O)为原料生产碱式碳酸镁的主要流程如下：
（1）预氨化过程中有Mg(OH)2沉淀生成，已知常温下Ksp(Mg(OH)2)＝1.8×10－11，表示Mg(OH)2沉淀溶解平衡的方程式为 ，Mg(OH)2达到沉淀达到沉淀溶解平衡时溶液的pH （已知：lg36≈1.5）。
（2）已知：常温下Ka1(H2CO3)＝4.4×10－7，Ka2(H2CO3)＝4.7×10－11，Kb(NH3·H2O)＝1.8×10－5，则NH4HCO3溶液显 性，c(NH) c(HCO)（选填“大于”、“小于”、“等于”），该溶液物料守恒表达式为 。
（3）上述流程中的滤液浓缩结晶，所得主要固体物质的化学式为____________。
（4）高温煅烧碱式碳酸镁得到MgO。取碱式碳酸镁晶体4.84 g，高温煅烧至恒重，得到固体2.00 g和标准状况下CO2 0.896 L，则碱式碳酸镁的化学式为 ，写出氯化镁、氨、碳酸氢铵热水解生成碱式碳酸镁的离子方程式 。
