短周期元素 T、Q、R、W 在元素周期表中的位置如图所示，其中 T 所处的周期序数与主族 族序数相等．它们的最高价氧化物水化物依次为甲、乙、丙、丁．下列叙述不正确的是（ ）
A．甲、乙、丙、丁受热均易分解
B．常温下丁的浓溶液可用 T 单质所制的容器来盛装
C．丁的浓溶液与 Q 的单质加热发生反应，可生成体积比为 1：2 的两种气体
D．R 的氧化物在空气中与其它物质作用可形成光化学烟雾
用如图装置不能达到有关实验目的是（ ）
A．用甲图装置电解精炼铝
B．用乙图装置制备 Fe（OH）2
C．用丙图装置可制得金属锰
D．用丁图装置验证 NaHCO3 和 Na2CO3的热稳定性
下列离子反应方程式书写正确的是（ ）
A．Fe（OH）3 溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
B．向 NaAlO2 溶液中通入过量 CO2：AlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣
C．在强碱溶液中次氯酸钠与 Fe（OH）3 反应生成 Na2FeO4 ：3ClO﹣+2Fe（OH）3=2FeO42－+3Cl﹣+H2O+4H+
D．向硫化钠溶液中滴入氯化铝溶液：2Al3++3S2﹣=Al2S3↓
设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
A．10 mL 20 mol•L﹣1 浓硫酸与足量锌反应，转移电子数为 0.2NA
B．0.1 mol24Mg18O 晶体中所含中子总数为 2.0 NA
C．在标准状况下，2.8g N2 和 2.24L CO 所含电子数均为 1.4NA
D．1 L 1 mol•L﹣1 的 NaClO 溶液中含有 ClO﹣的数目为NA
分子式为 C5H12O 的醇与和它相对分子质量相等的一元羧酸进行酯化反应，生成的酯共有（不考虑立体异构）（ ）
A．15 种 B．16 种 C．17 种 D．18 种
利用N2和H2可以实现NH3的工业合成，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产．请回答下列问题：
（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6kJ/mol
写出氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气的热化学方程式为 ．
（2）N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注．
现以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成的燃料电池，采用电解法制备N2O5，装置如图所示，其中Y为CO2．
写出石墨I电极上发生反应的电极反应式 ．
在电解池中生成N2O5的电极反应式为 ．
（3）以甲醇燃料电池为电源，用惰性电极电解饱和NaCl溶液时，每消耗0.2mol CH3OH，阴极产生标况下气体的体积为 L．
