有关氧元素及含氧物质表示正确的是 （ ）
A．质子数为8、中子数为10的氧原子：
O
B．氧离子（O2﹣）的结构示意图：
C．某氧单质的球棍模型：
D．某碳氧化合物电子式：
属于酸性氧化物的是 （ ）
A．NO B．NO2 C．CO D．CO2
下列过程只破坏离子键的是 （ ）
A．KClO3分解得氧气 B．NaHSO4加热熔化
C．KHSO4晶体溶于水 D．NH4Cl受热分解
废旧显示屏玻璃中含 SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO 等物质．某课题小组以此玻璃粉末为原料，制得 Ce（OH）4 和硫酸铁铵矾[Fe2（SO4）3•（NH4）2SO4•24H2O]，流程设计如图1：
已知：Ⅰ．酸性条件下，铈在水溶液中有 Ce3+、Ce4+两种主要存在形式，Ce4+有较强氧化性；
Ⅱ．CeO2 不溶于稀硫酸，也不溶于 NaOH 溶液． 回答以下问题：
（1）反应②中 H2O2的作用是 ．
（2）反应③的离子方程式是 ．
（3）已知有机物 HT 能将Ce3+从水溶液中萃取出来，该过程可表示为：
2Ce3+（水层）+6HT（有机层）⇌2CeT3（有机层）+6H+（水层）
从平衡角度解释：向 CeT3 （有机层）加入 H2SO4 获得较纯的含 Ce3+的水溶液的原因是 ．
（4）硫酸铁铵矾[Fe2（SO4）3•（NH4）2SO4•24H2O]广泛用于水的净化处理，其净水原理用离子方程式解释是 ．
（5）相同物质的量浓度的以下三种溶液中，NH4+的浓度由大到小的顺序是 ．
a．Fe2（SO4）3•（NH4）2SO4•24H2O b．（NH42SO4 c．（NH4）2CO3
（6）用滴定法测定制得的 Ce（OH）4 产品纯度如图2．若所用 FeSO4 溶液在空气中露置一段时间后再进进行滴定，则测得该 Ce（OH）4 产品的质量分数 ．（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）；称取 14.00g 硫酸铁铵样品，将其溶于水配制成 100mL溶液，分成两等份，向其中一份加入足量 NaOH 溶液，过滤洗涤沉淀并烘干灼烧至恒重得到 1.60g固体；向另一份溶液中加入 0.5mol/L Ba（NO3）2溶液 100mL，恰好完全反应．则该硫酸铁铵的化学 式为 ．
钠及其化合物具有广泛的用途．
（1）常温下，浓度均为 0.1mol•L﹣1 的下列五种钠盐溶液的 pH 如表；
溶质 |
CH3COONa |
NaHCO3 |
Na2CO3 |
NaClO |
NaCN |
pH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 | 11.1 |
上述盐溶液中的阴离子，结合H+能力最强的是 ，根据表中数据，浓度均为0.01mol•L﹣1 的下列四种酸的溶液分别稀释 100倍，pH变化最大的是 （填编号）．
A．HCN B．HClO C．CH3COOH D．H2CO3
（2）有①100ml 0.1mol/L NaHCO3②100ml 0.1mol/L Na2CO3 两种溶液：
溶液中水电离出的H+个数：① ②（填“＞”、“=”或“＜”，下同）．
溶液中阴离子的物质的量浓度之和：① ②．
（ 3 ） NaHCO3是一种 （填“强”或“弱”）电解质；写出HCO3-水解的离子方程式： ，常温下，0.1mol•L﹣1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中 Na+、HCO3﹣、H2CO3、CO32﹣、OH﹣五种微粒的浓度由大到小的顺序为： ．
（4）实验室中常用 NaOH 来进行洗气和提纯．
①当 150ml 1mol/L 的 NaOH 溶液吸收标准状况下 2.24LCO2时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为： ．
②几种离子开始沉淀时的 PH 如表：
离子 | Fe 2+ | Cu2+ | Mg2+ |
pH | 7.6 | 5.2 | 10.4 |
当向含相同浓度 Cu2+、Mg2+、Fe2+离子的溶液中滴加 NaOH 溶液时， （填离子符号）先沉淀，Ksp[Fe（OH）2] Ksp[Mg（OH）2]（填“＞”、“=”或“＜”），要使 0.2mol/L 硫酸铜溶液中 Cu2+沉淀较为完全（使 Cu2+浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入氢氧化钠溶液使溶液pH为 ．（KspCu（OH）2=2×10mol•L ）
甲醇作为基本的有机化工产品和环保动力燃料具有广阔的应用前景，CO2 加氢合成甲醇是合理利用 CO2 的有效途径．由 CO2 制备甲醇过程可能涉及反应如下：
反应Ⅰ：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H1=﹣49.58kJ•mol﹣1
反应Ⅱ：CO2（g）+H2（g）⇌CO （g）+H2O（g）△H2
反应Ⅲ：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H3=﹣90.77kJ•mol﹣1，回答下列问题：
（1）反应Ⅱ的△H2= ，反应 I 自发进行条件是 （填“较低温”、“较高温”或“任何温度”）．
（2）在一定条件下 3L 恒容密闭容器中，充入一定量的 H2和 CO2 仅发生反应Ⅰ，实验测得反应物在不同起始投入量下，反应体系中 CO2的平衡转化率与温度的关系曲线，如图 1 所示．
①H2和 CO2的起始的投入量以 A 和 B 两种方式投入
A：n（H2）=3mol，n（CO2）=1.5mol
B：n（H2）=3mol，n（CO2）=2mol，曲线 I 代表哪种投入方式 （用 A、B 表示）
②在温度为 500K 的条件下，按照 A 方式充入 3mol H2 和 1.5mol CO2，该反应 10min 时达到平衡：
a．此温度下的平衡常数为 ；500K 时，若在此容器中开始充入 0.3molH2和 0.9mol CO2、0.6molCH3OH、xmolH2O，若使反应在开始时正向进行，则 x 应满足的条件是 ．
b．在此条件下，系统中 CH3OH 的浓度随反应时间的变化趋势如图 2 所示，当反应时间达到 3min时，迅速将体系温度升至 600K，请在图2中画出 3～10min 内容器中 CH3OH 浓度的变化趋势曲线．
（3）固体氧化物燃料电池是一种新型的燃料电池，它是以固体氧化锆氧化钇为电解质，这种固体 电解质在高温下允许氧离子（O2﹣）在其间通过，该电池的工作原理如图 3 所示，其中多孔电极均 不参与电极反应，图3是甲醇燃料电池的模型．
①写出该燃料电池的负极反应式 ．
②如果用该电池作为电解装置，当有 16g 甲醇发生反应时，则理论上提供的电量最多为 mol．
