下列工业生产的主要化学反应不涉及应用勒夏特列原理进行控制的是 （ ）
A．合成氨 B．制硫酸 C．制盐酸 D．制纯碱
有关氧元素及含氧物质表示正确的是 （ ）
A．质子数为8、中子数为10的氧原子：
O
B．氧离子（O2﹣）的结构示意图：
C．某氧单质的球棍模型：
D．某碳氧化合物电子式：
属于酸性氧化物的是 （ ）
A．NO B．NO2 C．CO D．CO2
下列过程只破坏离子键的是 （ ）
A．KClO3分解得氧气 B．NaHSO4加热熔化
C．KHSO4晶体溶于水 D．NH4Cl受热分解
废旧显示屏玻璃中含 SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO 等物质．某课题小组以此玻璃粉末为原料，制得 Ce（OH）4 和硫酸铁铵矾[Fe2（SO4）3•（NH4）2SO4•24H2O]，流程设计如图1：
已知：Ⅰ．酸性条件下，铈在水溶液中有 Ce3+、Ce4+两种主要存在形式，Ce4+有较强氧化性；
Ⅱ．CeO2 不溶于稀硫酸，也不溶于 NaOH 溶液． 回答以下问题：
（1）反应②中 H2O2的作用是 ．
（2）反应③的离子方程式是 ．
（3）已知有机物 HT 能将Ce3+从水溶液中萃取出来，该过程可表示为：
2Ce3+（水层）+6HT（有机层）⇌2CeT3（有机层）+6H+（水层）
从平衡角度解释：向 CeT3 （有机层）加入 H2SO4 获得较纯的含 Ce3+的水溶液的原因是 ．
（4）硫酸铁铵矾[Fe2（SO4）3•（NH4）2SO4•24H2O]广泛用于水的净化处理，其净水原理用离子方程式解释是 ．
（5）相同物质的量浓度的以下三种溶液中，NH4+的浓度由大到小的顺序是 ．
a．Fe2（SO4）3•（NH4）2SO4•24H2O b．（NH42SO4 c．（NH4）2CO3
（6）用滴定法测定制得的 Ce（OH）4 产品纯度如图2．若所用 FeSO4 溶液在空气中露置一段时间后再进进行滴定，则测得该 Ce（OH）4 产品的质量分数 ．（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）；称取 14.00g 硫酸铁铵样品，将其溶于水配制成 100mL溶液，分成两等份，向其中一份加入足量 NaOH 溶液，过滤洗涤沉淀并烘干灼烧至恒重得到 1.60g固体；向另一份溶液中加入 0.5mol/L Ba（NO3）2溶液 100mL，恰好完全反应．则该硫酸铁铵的化学 式为 ．
钠及其化合物具有广泛的用途．
（1）常温下，浓度均为 0.1mol•L﹣1 的下列五种钠盐溶液的 pH 如表；
溶质 |
CH3COONa |
NaHCO3 |
Na2CO3 |
NaClO |
NaCN |
pH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 | 11.1 |
上述盐溶液中的阴离子，结合H+能力最强的是 ，根据表中数据，浓度均为0.01mol•L﹣1 的下列四种酸的溶液分别稀释 100倍，pH变化最大的是 （填编号）．
A．HCN B．HClO C．CH3COOH D．H2CO3
（2）有①100ml 0.1mol/L NaHCO3②100ml 0.1mol/L Na2CO3 两种溶液：
溶液中水电离出的H+个数：① ②（填“＞”、“=”或“＜”，下同）．
溶液中阴离子的物质的量浓度之和：① ②．
（ 3 ） NaHCO3是一种 （填“强”或“弱”）电解质；写出HCO3-水解的离子方程式： ，常温下，0.1mol•L﹣1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中 Na+、HCO3﹣、H2CO3、CO32﹣、OH﹣五种微粒的浓度由大到小的顺序为： ．
（4）实验室中常用 NaOH 来进行洗气和提纯．
①当 150ml 1mol/L 的 NaOH 溶液吸收标准状况下 2.24LCO2时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为： ．
②几种离子开始沉淀时的 PH 如表：
离子 | Fe 2+ | Cu2+ | Mg2+ |
pH | 7.6 | 5.2 | 10.4 |
当向含相同浓度 Cu2+、Mg2+、Fe2+离子的溶液中滴加 NaOH 溶液时， （填离子符号）先沉淀，Ksp[Fe（OH）2] Ksp[Mg（OH）2]（填“＞”、“=”或“＜”），要使 0.2mol/L 硫酸铜溶液中 Cu2+沉淀较为完全（使 Cu2+浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入氢氧化钠溶液使溶液pH为 ．（KspCu（OH）2=2×10mol•L ）
